Είναι δύσκολο να γίνει δεσμός υδρογόνου και χλωρίου;
Εδώ είναι γιατί:
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το χλώριο είναι πολύ πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο. Αυτό σημαίνει ότι το χλώριο έχει ισχυρότερη έλξη σε κοινά ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό. Αυτή η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα δημιουργεί έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό, όπου τα ηλεκτρόνια προσελκύονται περισσότερο από το άτομο χλωρίου.
* Αντιδραστικότητα: Τόσο το υδρογόνο όσο και το χλώριο είναι αρκετά αντιδραστικά στοιχεία. Το υδρογόνο σχηματίζει εύκολα μεμονωμένους δεσμούς και το χλώριο είναι ένας πολύ καλός αποδέκτης ηλεκτρονίων.
Η ίδια η αντίδραση είναι απλή:
H₂ (g) + cl₂ (g) → 2 hcl (g)
Αυτή η αντίδραση είναι εξωθερμική, που σημαίνει ότι απελευθερώνει θερμότητα. Μπορεί να ξεκινήσει με έκθεση στο φως του ήλιου ή χρησιμοποιώντας έναν καταλύτη.
Σημείωση: Το προκύπτον υδρογόνο χλωριούχο (HCl) είναι ένα αέριο σε θερμοκρασία δωματίου και είναι πολύ διαλυτό στο νερό, σχηματίζοντας υδροχλωρικό οξύ (HCl (AQ)).
Έτσι, ενώ ο δεσμός μεταξύ υδρογόνου και χλωρίου είναι πολικός, σχηματίζοντας ότι δεν είναι δύσκολο καθόλου.
