Ποια είναι η εσωτερική δύναμη μεταξύ των μορίων ενός υγρού;
Εδώ είναι μια κατανομή:
* Συνεχόμενες δυνάμεις είναι οι ελκυστικές δυνάμεις μεταξύ των μορίων της ουσίας * της ίδιας *. Αυτές οι δυνάμεις είναι υπεύθυνες για τη συγκράτηση του υγρού και δίνοντάς του τις χαρακτηριστικές του ιδιότητες όπως η επιφανειακή τάση.
* συγκολλητικές δυνάμεις είναι οι ελκυστικές δυνάμεις μεταξύ των μορίων των * διαφορετικών * ουσιών.
Σε ένα υγρό, οι συνεκτικές δυνάμεις είναι αρκετά ισχυρές ώστε να κρατούν τα μόρια κοντά, αλλά όχι αρκετά ισχυρά για να τα κλειδώσουν σε μια άκαμπτη δομή σαν ένα στερεό. Αυτό επιτρέπει στα υγρά να ρέουν και να παίρνουν το σχήμα του δοχείου τους.
Εδώ είναι μερικές σημαντικές πτυχές των συνεκτικών δυνάμεων σε υγρά:
* Van der Waals Δυνάμεις: Αυτά είναι αδύναμα αξιοθέατα μικρής εμβέλειας που προκύπτουν από προσωρινές διακυμάνσεις στην κατανομή ηλεκτρονίων γύρω από τα μόρια. Είναι παρόντες σε όλα τα υγρά, αλλά είναι ισχυρότερα σε υγρά με πολικά μόρια.
* δεσμός υδρογόνου: Πρόκειται για έναν ειδικό τύπο αλληλεπίδρασης διπολικής-διπόλης που συμβαίνει όταν ένα άτομο υδρογόνου συνδέεται με ένα εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό άτομο όπως το οξυγόνο, το άζωτο ή το φθόριο. Οι δεσμοί υδρογόνου είναι πολύ ισχυροί και διαδραματίζουν καθοριστικό ρόλο στις ιδιότητες του νερού.
* επιφανειακή τάση: Οι συνεκτικές δυνάμεις προκαλούν την επιφάνεια ενός υγρού να δράσει σαν μια τεντωμένη ελαστική μεμβράνη. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα μόρια στην επιφάνεια έχουν λιγότερους γείτονες για να αλληλεπιδρούν, οδηγώντας σε μια καθαρή εσωτερική δύναμη.
Συνοψίζοντας: Οι συνεκτικές δυνάμεις είναι η κόλλα που συγκρατεί τα υγρά μαζί. Είναι υπεύθυνοι για την επιφανειακή τάση, την αντίσταση ενός υγρού στη ροή και την τάση των υγρών να σχηματίσουν σφαιρικά σταγονίδια.
