Ο δεσμός αζώτου οξυγόνου και φθορίου με υδρογόνο για να σχηματίσει μόρια αυτά προσελκύονται μεταξύ τους;
Εδώ είναι γιατί:
* πολικότητα: Οι δεσμοί μεταξύ υδρογόνου και οξυγόνου, αζώτου ή φθορίου είναι πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί . Αυτό σημαίνει ότι τα ηλεκτρόνια δεν μοιράζονται εξίσου, οδηγώντας σε ένα μερικό θετικό φορτίο στο άτομο υδρογόνου και ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο άτομο οξυγόνου, αζώτου ή φθορίου.
* δεσμός υδρογόνου: Η ισχυρή έλξη μεταξύ του μερικώς θετικού ατόμου υδρογόνου ενός μορίου και του μερικώς αρνητικού οξυγόνου, αζώτου ή φθορίου ατόμου ενός άλλου μορίου ονομάζεται A δεσμός υδρογόνου .
Η δέσμευση υδρογόνου είναι μια σχετικά ισχυρή διαμοριακή δύναμη, γι 'αυτό αυτά τα μόρια έχουν υψηλότερα σημεία βρασμού και σημεία τήξης σε σύγκριση με μόρια παρόμοιου μεγέθους που δεν σχηματίζουν δεσμούς υδρογόνου.
