Γιατί το ιώδιο διαλύεται εύκολα στο τετραχλωρομεθάνιο;

1. Παρόμοια πολικότητα:

* Και τα δύο ιώδιο (i 2 ) και το τετραχλωρομεθάνιο είναι nonpolar μόρια. Αυτό σημαίνει ότι δεν έχουν σημαντική διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ των ατόμων τους, οδηγώντας σε ομοιόμορφη κατανομή της πυκνότητας ηλεκτρονίων.

* όπως διαλύεται όπως :Οι μη πολικές διαλυμένες ουσίες διαλύονται καλά σε μη πολικούς διαλύτες.

2. Δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου:

* Παρόλο που και οι δύο είναι μη πολικές, βιώνουν τις δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου , οι οποίες είναι αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις που προκύπτουν από προσωρινές διακυμάνσεις στην κατανομή ηλεκτρονίων.

* Το σχετικά μεγάλο μέγεθος των μορίων ιωδίου και τετραχλωρομεθανίου οδηγεί σε ισχυρότερες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου, διευκολύνοντας την αλληλεπίδρασή τους και τη διάλυση.

3. Απουσία δεσμού υδρογόνου:

* Το τετραχλωρομεθάνιο δεν έχει άτομα υδρογόνου που μπορούν να συμμετέχουν στη δέσμευση υδρογόνου. Αυτή η απουσία υποστηρίζει περαιτέρω την ικανότητά της να διαλύει μη πολικές ουσίες όπως το ιώδιο.

Σε αντίθεση:

* Το ιώδιο δεν είναι πολύ διαλυτό Στο νερό, ένας πολικός διαλύτης. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι το νερό σχηματίζει ισχυρούς δεσμούς υδρογόνου και το μη πολικό μόριο ιωδίου δεν μπορεί να διαταράξει αυτούς τους δεσμούς σε οποιοδήποτε σημαντικό βαθμό.

Συνοπτικά: Η διαλυτότητα του ιωδίου στο τετραχλωρομεθάνιο οδηγείται από την παρόμοια μη πολική φύση και των δύο ουσιών, την παρουσία δυνάμεων διασποράς του Λονδίνου και την έλλειψη συγκόλλησης υδρογόνου στο τετραχλωρομεθάνιο.