Τα ηλεκτρόνια του δεσμού μεταξύ υδρογόνου και φθορίου προσελκύονται πιο έντονα σε ποιο άτομο;
Εδώ είναι γιατί:
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το φθόριο είναι το πιο ηλεκτροαρνητικό στοιχείο στον περιοδικό πίνακα. Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του σε χημικό δεσμό.
* πολικός ομοιοπολικός δεσμός: Η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ υδρογόνου και φθορίου είναι σημαντική, με αποτέλεσμα έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό. Αυτό σημαίνει ότι τα ηλεκτρόνια δεν μοιράζονται εξίσου μεταξύ των ατόμων.
* Μερικές χρεώσεις: Το άτομο φθορίου θα έχει ένα μερικό αρνητικό φορτίο (Δ-) επειδή προσελκύει τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια πιο έντονα. Το άτομο υδρογόνου θα έχει μερικό θετικό φορτίο (δ+).
Αυτή η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα και στην προκύπτουσα ανομοιογενή κοινή χρήση των ηλεκτρονίων είναι αυτό που κάνει το H-F Bond Polar.
