Ποια είναι η διαφορά μεταξύ ενός ιοντικού και ομοιοπολικού δεσμού;

Η βασική διαφορά μεταξύ ιοντικών και ομοιοπολικών δεσμών έγκειται στον τρόπο με τον οποίο μοιράζονται ηλεκτρόνια:

Ιονικά ομόλογα:

* Μεταφορά ηλεκτρονίων: Ένα άτομο * χάνει ένα ηλεκτρόνιο, καθιστώντας ένα θετικά φορτισμένο ιόν (κατιόν), ενώ το άλλο άτομο κερδίζει ότι το ηλεκτρόνιο, καθιστώντας αρνητικά φορτισμένο ιόν (ανιόν).

* Ηλεκτροστατική έλξη: Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα στη συνέχεια προσελκύονται μεταξύ τους, σχηματίζοντας τον ιονικό δεσμό.

* Ισχυρά ομόλογα: Οι ιοντικοί δεσμοί είναι γενικά πολύ ισχυροί, με αποτέλεσμα τα υψηλά σημεία τήξης και βρασμού.

* Στερεά κατάσταση: Οι ιοντικές ενώσεις είναι συνήθως στερεές σε θερμοκρασία δωματίου.

* καλοί αγωγοί: Όταν διαλύονται σε νερό, οι ιοντικές ενώσεις γίνονται καλοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας επειδή τα ιόντα μπορούν να κινούνται ελεύθερα.

Παραδείγματα: Χλωριούχο νάτριο (NaCl), βρωμιούχο κάλιο (KBR)

ομοιοπολικοί δεσμοί:

* Κοινή χρήση ηλεκτρονίων: Δύο άτομα * Μοιραστείτε * ηλεκτρόνια για να επιτύχετε μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων. Αυτή η κοινή χρήση μπορεί να είναι ίση (μη πολική ομοιοπολική) ή άνιση (πολική ομοιοπολική).

* Κοινόχρηστα ζεύγη ηλεκτρονίων: Τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια προσελκύονται από τους πυρήνες και των δύο ατόμων, δημιουργώντας έναν ισχυρό δεσμό.

* Μεταβλητά πλεονεκτήματα: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί μπορεί να είναι ασθενέστεροι ή ισχυρότεροι ανάλογα με τα εμπλεκόμενα άτομα.

* Διάφορα κράτη: Οι ομοιοπολικές ενώσεις μπορούν να υπάρχουν ως στερεά, υγρά ή αέρια σε θερμοκρασία δωματίου.

* Φτωχοί αγωγοί: Οι ομοιοπολικές ενώσεις είναι γενικά κακοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας.

Παραδείγματα: Νερό (H₂O), μεθάνιο (CH₄), διοξείδιο του άνθρακα (CO₂)

Εδώ είναι ένας πίνακας που συνοψίζει τις διαφορές:

| Χαρακτηριστικό | Ιωνικός δεσμός | Ομοιοπολικός δεσμός |

| -------------------------------------------------------------------------------------------------

| Μεταφορά ηλεκτρονίων | Ναι | Όχι |

| Δύναμη δεσμού | Ισχυρή | Μπορεί να είναι πιο αδύναμη ή ισχυρότερη |

| Κατάσταση ύλης | Συνήθως συμπαγές | Στερεά, υγρά ή αέρια |

| Αγωγιμότητα | Καλό σε λύση | Γενικά φτωχά |

| Παράδειγμα | NACL, KBR | H₂o, ch₄, co₂ |

με απλούς όρους:

* Οι ιοντικοί δεσμοί είναι σαν ένα ρυμουλκό του πολέμου όπου η μία πλευρά κερδίζει και παίρνει το ηλεκτρόνιο.

* Οι ομοιοπολικοί δεσμοί είναι σαν δύο φίλοι που μοιράζονται ένα παιχνίδι εξίσου ή άνισα.