Πώς ο Lewis ορίζει οξέα και βάσεις;

Ο Gilbert N. Lewis ορίστηκε οξέα και βάσεις από την άποψη των ζευγών ηλεκτρονίων . Εδώ είναι:

Lewis Acid:

* Ένας δέκτης ηλεκτρονίων ζεύγη. Αυτό σημαίνει ότι ένα οξύ Lewis έχει ένα κενό τροχιακό που μπορεί να δεχτεί ένα ζευγάρι ηλεκτρόνια από ένα μόριο δότη.

* Παραδείγματα: H+, BF3, Alcl3

Βάση Lewis:

* δότος ζεύγους ηλεκτρονίων. Αυτό σημαίνει ότι μια βάση Lewis έχει ένα μοναδικό ζεύγος ηλεκτρονίων που μπορεί να δωρηθεί σε ένα μόριο δέκτη.

* Παραδείγματα: NH3, OH-, H2O

Βασικά σημεία:

* ευρύτερος ορισμός: Ο ορισμός του Lewis είναι ευρύτερος από τον ορισμό του Brønsted-Lowry, ο οποίος επικεντρώνεται στη μεταφορά πρωτονίων.

* Όχι απαραίτητα πρωτόνια: Τα οξέα Lewis δεν περιλαμβάνουν απαραιτήτως πρωτόνια (Η+).

* Εστίαση στην κοινή χρήση ηλεκτρονίων: Η έμφαση δίνεται στην κατανομή των ζευγών ηλεκτρονίων μεταξύ των μορίων.

Παράδειγμα:

Η αντίδραση του τριφθοριούχου βορίου (BF3) με αμμωνία (NH3) είναι ένα κλασικό παράδειγμα αντίδρασης βάσης οξέος Lewis:

* Το BF3 (Lewis Acid) δέχεται ένα μοναδικό ζεύγος ηλεκτρονίων από το NH3 (βάση Lewis) για να σχηματίσει έναν ομοιοπολικό δεσμό συντεταγμένων.

Περίληψη:

Ο ορισμός του Lewis για τα οξέα και τις βάσεις επεκτείνει την κατανόηση των αντιδράσεων της όξινης βάσης πέρα ​​από τη μεταφορά πρωτονίων, παρέχοντας μια πιο ολοκληρωμένη άποψη αυτών των σημαντικών χημικών αλληλεπιδράσεων.