Ποια 2 μόρια μπορούν να σχηματίσουν διπολικές αλληλεπιδράσεις;

Εδώ είναι πώς να σκεφτείτε τις αλληλεπιδράσεις διπολικής-διαμέτρου και παραδείγματα μορίων που τα εμφανίζουν:

Ποιες είναι οι αλληλεπιδράσεις διπόλης-διπόλης;

* πολικά μόρια: Οι αλληλεπιδράσεις διπολικής-διπόλης εμφανίζονται μεταξύ πολικών μορίων. Τα πολικά μόρια έχουν διαχωρισμό φορτίου, που σημαίνει ότι το ένα άκρο του μορίου έχει ένα ελαφρώς θετικό φορτίο (Δ+) και το άλλο άκρο έχει ελαφρώς αρνητικό φορτίο (δ-). Αυτό οφείλεται σε διαφορές στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ των ατόμων στο μόριο.

* έλξη: Το ελαφρώς θετικό άκρο ενός πολικού μορίου προσελκύεται από το ελαφρώς αρνητικό άκρο ενός άλλου πολικού μορίου. Αυτά τα αξιοθέατα είναι ασθενέστερα από τους ιοντικούς δεσμούς αλλά ισχυρότερα από τις δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου (που συμβαίνουν σε όλα τα μόρια).

Παραδείγματα μορίων με αλληλεπιδράσεις διπολικής διπόλης:

1. νερό (h₂o): Το νερό είναι το κλασικό παράδειγμα. Το οξυγόνο είναι περισσότερο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο οξυγόνο και μερικές θετικές φορτίσεις στα υδρογόνα.

2. Χλωρίδιο υδρογόνου (HCl): Το χλώριο είναι περισσότερο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, οδηγώντας σε μερικό αρνητικό φορτίο στο χλώριο και ένα μερικό θετικό φορτίο στο υδρογόνο.

Σημαντική σημείωση: Οι αλληλεπιδράσεις διπολικής-διπόλης υπάρχουν σε μόρια όπου η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ των ατόμων οδηγεί σε πολικό δεσμό.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε περισσότερα παραδείγματα ή μια βαθύτερη εξήγηση!