Ποιος είναι ο κοιλιακός οξυγόνο που καταλαμβάνεται από 2 moles σε πίεση 1,3 atm και 300 K;

Δείτε πώς μπορείτε να υπολογίσετε τον όγκο του οξυγόνου χρησιμοποιώντας τον ιδανικό νόμο περί αερίου:

1. Ο ιδανικός νόμος για το φυσικό αέριο

Ο ιδανικός νόμος για το φυσικό αέριο είναι μια θεμελιώδης εξίσωση στη χημεία που σχετίζεται με την πίεση (P), τον όγκο (V), τον αριθμό των γραμμομορίων (N) και τη θερμοκρασία (t) ενός ιδανικού αερίου:

PV =NRT

Οπου:

* P =πίεση (σε ατμόσφαιρες, ATM)

* V =όγκος (σε λίτρα, l)

* n =αριθμός κροταλιών

* R =Ιδανική σταθερά αερίου (0.0821 L · atm/mol · k)

* T =θερμοκρασία (στο Kelvin, k)

2. Αναδιατάξτε την εξίσωση

Πρέπει να βρούμε την ένταση (v), οπότε ας αναδιατάξουμε την εξίσωση:

V =(nrt) / p

3. Συνδέστε τις τιμές

* n =2 moles

* R =0.0821 L · atm/mol · k

* T =300 K

* P =1,3 atm

4. Υπολογισμός

V =(2 mol * 0.0821 L · atm / mol · k * 300 k) / 1,3 atm

V ≈ 38,0 l

Ως εκ τούτου, ο όγκος οξυγόνου που καταλαμβάνει 2 moles με πίεση 1,3 atm και 300 K είναι περίπου 38,0 λίτρα.