Τι είναι ο δεσμός αλουμινίου και ιωδίου;
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το αλουμίνιο (AL) είναι ένα μέταλλο με χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα (1,61), ενώ το ιώδιο (Ι) είναι μη μέταλλο με υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα (2,66). Αυτή η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα υποδηλώνει ότι ένας δεσμός μεταξύ τους θα ήταν ιοντικός, με τα ηλεκτρόνια που χάνουν αλουμίνιο και το ιώδιο να τα κερδίζει.
* Ιονική ακτίνα: Το αλουμίνιο έχει σχετικά μικρή ιοντική ακτίνα, ενώ τα ιόντα ιωδιδίου είναι αρκετά μεγάλα. Αυτή η αναντιστοιχία μεγέθους καθιστά δύσκολο για τα ιόντα να αλληλεπιδρούν αποτελεσματικά και να σχηματίσουν μια σταθερή ιοντική ένωση.
* συνθήκες αντίδρασης: Το αλουμίνιο είναι ένα σχετικά μη αντιδραστικό μέταλλο και μια αντίδραση με ιώδιο θα απαιτεί συνήθως υψηλές θερμοκρασίες ή/και ειδικούς καταλύτες. Ακόμα και τότε, το προκύπτον προϊόν είναι πιθανό να είναι ασταθές και να αποσυντεθεί εύκολα.
Αντί ενός άμεσου δεσμού, το αλουμίνιο μπορεί να αντιδράσει με ιώδιο υπό ορισμένες συνθήκες για να σχηματίσει ιωδιούχο αλουμινίου (Ali3). Αυτή η ένωση σχηματίζεται από την ακόλουθη αντίδραση:
2 al + 3 i₂ → 2 ali₃
Ωστόσο, είναι σημαντικό να σημειωθεί ότι το ιωδιούχο αλουμινίου είναι μια εξαιρετικά αντιδραστική και ασταθής ένωση που είναι δύσκολο να χειριστεί και να αποθηκευτεί. Δεν βρίσκεται συνήθως στη φύση και συνήθως χρησιμοποιείται σε εξειδικευμένες χημικές διεργασίες.
Συνοπτικά, ενώ το αλουμίνιο και το ιώδιο μπορούν να αντιδράσουν για να σχηματίσουν ιωδιούχο αλουμινίου, αυτός ο δεσμός δεν είναι σταθερός ή κοινός. Η μεγάλη διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα, η αναντιστοιχία μεγέθους και η αντιδραστικότητα των στοιχείων καθιστούν απίθανο τον άμεσο σχηματισμό δεσμών μεταξύ τους.
