Όταν σχηματίζεται ένας χημικός δεσμός, τα συστατικά άτομα αποκτούν τη διαμόρφωση ηλεκτρονίων των ευγενών αερίων που ονομάζονται;
Εδώ είναι μια κατανομή:
* Κανόνας οκτάδων: Αυτός ο κανόνας δηλώνει ότι τα άτομα τείνουν να κερδίζουν, να χάνουν ή να μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση οκτώ ηλεκτρονίων στο εξώτατο (σθένος) κέλυφος, παρόμοιο με αυτό των ευγενών αερίων.
* ευγενή αέρια: Αυτά τα στοιχεία βρίσκονται στην ομάδα 18 του περιοδικού πίνακα. Δεν είναι αντιδραστικά επειδή έχουν ήδη ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων, καθιστώντας τα πολύ σταθερά.
Παραδείγματα:
* νάτριο (na) Έχει ένα ηλεκτρόνιο σθένους. Χάνει αυτό το ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα ιόν Na+, επιτυγχάνοντας τη διαμόρφωση ηλεκτρονίων του νέον (NE).
* χλώριο (cl) έχει επτά ηλεκτρόνια σθένους. Κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα ιόν, επιτυγχάνοντας τη διαμόρφωση ηλεκτρονίων του αργόν (AR).
Σημείωση: Ο κανόνας οκτάδων είναι μια χρήσιμη κατευθυντήρια γραμμή, αλλά υπάρχουν εξαιρέσεις, ειδικά για στοιχεία της δεύτερης περιόδου (όπως το βηρυλλιο και το βοόριο) και για μεγαλύτερα άτομα (όπως μετά τα μεταβατικά μέταλλα).
