Ποια είναι η διαφορά μεταξύ των τιμών ηλεκτροαρνητικότητας του άνθρακα και του θείου Τι τύπο δεσμεύουν από το πώς γνωρίζετε;
Τιμές ηλεκτροαρνητικότητας:
* άνθρακα (c): 2.55
* θείο (s): 2.58
Διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα:
Η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ άνθρακα και θείου είναι πολύ μικρή (μόνο 0,03).
Τύπος δεσμού:
Επειδή η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας είναι τόσο μικρή, ο άνθρακας και το θείο τυπικά σχηματίζουν ομοιοπολικούς δεσμούς . Οι ομοιοπολικοί δεσμοί περιλαμβάνουν την ανταλλαγή ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων.
Πώς γνωρίζουμε:
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι ένα μέτρο της ικανότητας ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό. Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ δύο ατόμων, τόσο πιο πολικός θα είναι ο δεσμός.
* Συγκέντρωση φύσης:
* Εάν η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα είναι πολύ μικρή (μικρότερη από 0,5), ο δεσμός θεωρείται μη πολική ομοιοπολική . Τα ηλεκτρόνια μοιράζονται αρκετά εξίσου.
* Εάν η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα είναι μέτρια (μεταξύ 0,5 και 1,7), ο δεσμός θεωρείται πολική ομοιοπολική . Τα ηλεκτρόνια μοιράζονται άνισα, οδηγώντας σε μερικές χρεώσεις στα άτομα.
* Εάν η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα είναι μεγάλη (μεγαλύτερη από 1,7), ο δεσμός θεωρείται ιοντικός . Ένα άτομο δίνει ουσιαστικά ένα ηλεκτρόνιο στο άλλο, με αποτέλεσμα τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα.
Στην περίπτωση του άνθρακα και του θείου, η πολύ μικρή διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας έχει ως αποτέλεσμα έναν σχεδόν μη πολικό ομοιοπολικό δεσμό
Παράδειγμα:
Στο δισουλφίδιο του άνθρακα του μορίου (CS₂), οι δεσμοί άνθρακα-σουλφούρ θεωρούνται ομοιοπολικοί και είναι πολύ ελαφρώς πολικοί. Τα άτομα θείου έχουν ένα πολύ μικρό αρνητικό φορτίο και το άτομο άνθρακα έχει ένα πολύ μικρό θετικό φορτίο.
