bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Ποιο διαλύει πρώτα τους κρυστάλλους θειικού χαλκού ή θειικού σε σκόνη;

Θειικό χαλκό σε σκόνη θα διαλύεται γρηγορότερα από τους χονδροειδείς κρυστάλλους θειικού χαλκού.

Επεξήγηση:

* επιφάνεια: Το κονιοποιημένο θειικό χαλκό έχει μια πολύ μεγαλύτερη επιφάνεια που εκτίθεται στον διαλύτη (νερό) σε σύγκριση με τους χονδροειδείς κρυστάλλους. Αυτή η αυξημένη επιφάνεια επιτρέπει περισσότερα σημεία επαφής μεταξύ της διαλυμένης ουσίας και του διαλύτη, οδηγώντας σε ταχύτερη διάλυση.

* διάχυση: Η διαδικασία διάλυσης περιλαμβάνει τα μόρια θειικού χαλκού που διαχέονται μακριά από την κρυστάλλινη επιφάνεια στο περιβάλλον διάλυμα. Με μεγαλύτερη επιφάνεια, η διάχυση εμφανίζεται ταχύτερα.

* Ποσοστό διάλυσης: Ο ρυθμός διάλυσης είναι άμεσα ανάλογος προς την επιφάνεια της διαλελυμένης ουσίας. Ως εκ τούτου, το θειικό χαλκό σε σκόνη, με την μεγαλύτερη επιφάνεια του, θα διαλύεται ταχύτερα από τους χονδροειδείς κρυστάλλους.

Συνοπτικά:

Το μικρότερο μέγεθος σωματιδίων του θειικού χαλκού σε σκόνη έχει ως αποτέλεσμα μια μεγαλύτερη επιφάνεια, η οποία ενισχύει τον ρυθμό διάλυσης.

Νόμος Dalton της μερικής πίεσης - Ορισμός και παραδείγματα

Νόμος Dalton της μερικής πίεσης - Ορισμός και παραδείγματα

Νόμος μερικής πίεσης του Ντάλτον είναι ένας νόμος ιδανικών αερίων που δηλώνει ότι η συνολική πίεση ενός μείγματος αερίων είναι ίση με το άθροισμα των μερικών πιέσεων κάθε αερίου. Ο Άγγλος επιστήμονας John Dalton παρατήρησε τη συμπεριφορά των αερίων το 1801 και δημοσίευσε το νόμο των αερίων το 1802.

Είναι το υδροφθορικό οξύ ένα ισχυρό ή αδύναμο οξύ;

Είναι το υδροφθορικό οξύ ένα ισχυρό ή αδύναμο οξύ;

Το υδροφθορικό οξύ ή HF είναι ένα εξαιρετικά ισχυρό, διαβρωτικό οξύ. Ωστόσο, ταξινομείται ως ασθενές οξύ παρά ως ισχυρό οξύ. Αυτό καθιστά το HF το μόνο υδραλογονικό οξύ που δεν ταξινομείται ως ισχυρό οξύ (π.χ. HCl, HBr, HI). Γιατί το υδροφθορικό οξύ είναι αδύναμο οξύ Ο απλός λόγος που το υδροφθορικ

Διαφορά μεταξύ του πηλίκου αντίδρασης και της σταθεράς ισορροπίας

Διαφορά μεταξύ του πηλίκου αντίδρασης και της σταθεράς ισορροπίας

Κύρια διαφορά – Πηλίκο αντίδρασης έναντι σταθεράς ισορροπίας Όλες οι χημικές αντιδράσεις που συμβαίνουν σε ένα σύστημα μπορούν να αναγνωριστούν είτε ως αντιδράσεις ισορροπίας είτε ως αντιδράσεις μη ισορροπίας. Μια αντίδραση μετατρέπεται σε αντίδραση ισορροπίας όταν τα αντιδρώντα δεν διαχωρίζονται πλ