Πόσα γραμμάρια οξυγόνου απαιτούνται για να αντιδράσουν με 100 g Fe σε αυτή την αντίδραση;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

Η αντίδραση μεταξύ σιδήρου (Fe) και οξυγόνου (O₂) παράγει οξείδιο σιδήρου (III) (Fe₂o₃):

4 Fe + 3 o₂ → 2 fe₂o₃

2. Υπολογίστε τη μοριακή μάζα Fe και O₂:

* FE:55.845 g/mol

* O₂:2 * 16.00 g/mol =32.00 g/mol

3. Μετατροπή γραμμάρια Fe σε moles:

* Moles fe =(100 g Fe) / (55,845 g / mol) =1,79 mol Fe

4. Χρησιμοποιήστε την αναλογία mole από την ισορροπημένη εξίσωση:

Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει ότι 4 moles fe αντιδρούν με 3 moles o₂.

* Moles OH =(1,79 mol Fe) * (3 mol o₂ / 4 mol Fe) =1,34 mol o₂

5. Μετατρέψτε τις κροταλίες του O₂ σε γραμμάρια:

* Γραμμάρια O₂ =(1,34 mol o₂) * (32,00 g/mol) = 42,9 g o₂

Επομένως, χρειάζεστε περίπου 42,9 γραμμάρια οξυγόνου για να αντιδράσετε με 100 γραμμάρια σιδήρου.