Πώς μπορεί να εξουδετερωθεί υδροξείδιο του καλίου;
Κατανόηση της αντίδρασης
* Το KOH είναι μια ισχυρή βάση: Απελευθερώνει εύκολα ιόντα υδροξειδίου (ΟΗ-) σε διάλυμα.
* οξέα παρέχουν ιόντα υδρογόνου: Απελευθερώνουν ιόντα Η+ σε διάλυμα.
* εξουδετέρωση: Όταν αντιδρούν ένα οξύ και η βάση, τα ιόντα Η+ και τα ιόν OH συνδυάζονται για να σχηματίσουν νερό (H2O), το οποίο είναι ουδέτερο. Τα υπόλοιπα ιόντα σχηματίζουν ένα αλάτι.
Μέθοδοι εξουδετέρωσης
1. Υδροχλωρικό οξύ (HCl): Αυτό είναι ένα κοινό και ισχυρό οξύ που αντιδρά εύκολα με το KOH. Η αντίδραση παράγει χλωριούχο κάλιο (KCL), αλάτι και νερό.
`` `
KOH (aq) + HCl (aq) → KCl (aq) + H2O (L)
`` `
2. θειικό οξύ (H2SO4): Ένα άλλο ισχυρό οξύ, αντιδρά με το ΚΟΗ για να σχηματίσει θειικό κάλιο (K2SO4) και νερό.
`` `
2KOH (aq) + H2SO4 (aq) → K2SO4 (aq) + 2Η2Ο (l)
`` `
3. Οξικό οξύ (CH3COOH): Ένα αδύναμο οξύ που βρίσκεται στο ξύδι. Αντιδρά με το ΚΟΗ για να σχηματίσει οξικό κάλιο (CH3COOK) και νερό.
`` `
Koh (aq) + ch3cooh (aq) → ch3cook (aq) + h2o (l)
`` `
4. κιτρικό οξύ: Ένα αδύναμο οξύ που βρίσκεται στα εσπεριδοειδή. Μπορεί να χρησιμοποιηθεί για ηπιότερη εξουδετέρωση.
Σημαντικές εκτιμήσεις ασφαλείας:
* Προσθέστε πάντα οξύ στη βάση: Αυτό είναι ζωτικής σημασίας για την αποφυγή βίαιων αντιδράσεων.
* Εκτελέστε σε μια καλά αεριζόμενη περιοχή: Οι αντιδράσεις μπορούν να παράγουν θερμότητα και καπνούς.
* Φορέστε κατάλληλα εργαλεία ασφαλείας: Τα γυαλιά, τα γάντια και ένα εργαστήριο είναι απαραίτητα.
* Ξεκινήστε με μικρές ποσότητες: Προσθέστε σταδιακά οξύ μέχρι το pH να φτάσει στην ουδετερότητα, η οποία μπορεί να δοκιμαστεί με χαρτί ρΗ.
* Απορρίψτε σωστά τα απόβλητα: Συμβουλευτείτε τους τοπικούς κανονισμούς για τη διάθεση των χημικών ουσιών.
Σημείωση: Η εξουδετέρωση είναι μια χημική αντίδραση, όχι μια φυσική διαδικασία. Το προκύπτον διάλυμα θα περιέχει το άλας που σχηματίζεται από την αντίδραση εξουδετέρωσης, όχι μόνο το καθαρό νερό.
