Πώς διαφέρει ένας πολικός ομοιοπολικός δεσμός μεταξύ του Bond;
ομοιοπολικοί δεσμοί:κοινή χρήση ηλεκτρονίων
Τόσο οι πολικοί όσο και οι μη πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί περιλαμβάνουν την ανταλλαγή ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων. Αυτή η κοινή χρήση βοηθά κάθε άτομο να επιτύχει μια πιο σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων, παρόμοια με ένα ευγενές αέριο.
πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί:ανομοιόμορφη κοινή χρήση
* Μη εξής κοινή χρήση: Η βασική διαφορά είναι ότι σε έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό, τα ηλεκτρόνια μοιράζονται άνισα . Αυτό συμβαίνει επειδή ένα άτομο στο δεσμό είναι περισσότερο ηλεκτροαρνητικό από το άλλο.
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι ένα μέτρο της ικανότητας ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του.
* Μερικές χρεώσεις: Αυτή η άνιση κοινή χρήση έχει ως αποτέλεσμα ένα ελαφρώς θετικό φορτίο (δ+) στο λιγότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο και ένα ελαφρώς αρνητικό φορτίο (δ-) στο πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο.
* Dipole: The molecule becomes a dipole , που σημαίνει ότι έχει θετικό τέλος και αρνητικό τέλος.
Παραδείγματα:
* νερό (h₂o): Το οξυγόνο είναι περισσότερο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο. Έτσι, τα ηλεκτρόνια περνούν περισσότερο χρόνο πιο κοντά στο άτομο οξυγόνου, καθιστώντας το ελαφρώς αρνητικό (δ-) και τα άτομα υδρογόνου ελαφρώς θετικά (δ+).
* Χλωρίδιο υδρογόνου (HCl): Το χλώριο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, οδηγώντας σε παρόμοιο διαχωρισμό φορτίου.
μη πολικά ομοιοπολικά ομόλογα:ακόμη και κοινή χρήση
* ίση κοινή χρήση: Σε έναν μη πολικό ομοιοπολικό δεσμό, τα ηλεκτρόνια μοιράζονται εξίσου μεταξύ των δύο ατόμων. Αυτό συμβαίνει όταν τα άτομα έχουν παρόμοιες τιμές ηλεκτροαρνητικότητας.
* Χωρίς διαχωρισμό φόρτισης: Δεδομένου ότι τα ηλεκτρόνια μοιράζονται εξίσου, δεν υπάρχει διαχωρισμός φορτίου.
Παραδείγματα:
* Διατομικά μόρια: Για παράδειγμα, σε ένα μόριο οξυγόνου (O₂), και τα δύο άτομα οξυγόνου έχουν την ίδια ηλεκτροαρνητικότητα, έτσι ώστε να μοιράζονται τα ηλεκτρόνια εξίσου.
* μεθάνιο (ch₄): Ο άνθρακας και το υδρογόνο έχουν παρόμοιες τιμές ηλεκτροαρνητικότητας, με αποτέλεσμα σχεδόν ίση κατανομή των ηλεκτρονίων.
Πίνακας συνοπτικών:
| Χαρακτηριστικό | Πολικός ομοιοπολικός δεσμός | Μη πολικός ομοιοπολικός δεσμός |
| --------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
| Κοινή χρήση ηλεκτρονίων | Άνισος | Ίσο |
| Ηλεκτροαρολότητα | Διαφορετικά | Παρόμοια |
| Διαχωρισμός φόρτισης | Ναι, μερικές χρεώσεις | Όχι |
| Διπολική στιγμή | Παρουσία | Απουσία |
Με λίγα λόγια, οι πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί προκύπτουν από την ανομοιογενή κοινή χρήση ηλεκτρονίων λόγω διαφορών στην ηλεκτροαρνητικότητα, με αποτέλεσμα μερικές χρεώσεις και διπολική στιγμή. Οι μη πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί περιλαμβάνουν ίση κατανομή ηλεκτρονίων μεταξύ ατόμων με παρόμοιες τιμές ηλεκτροαρνητικότητας.
