Έχουν όλα τα ισότοπα ενός στοιχείου έχουν διαφορετικούς αριθμούς ηλεκτρόνια;
Εδώ είναι γιατί:
* ισότοπα είναι άτομα του ίδιου στοιχείου που έχουν τον ίδιο αριθμό πρωτονίων αλλά διαφορετικούς αριθμούς νετρονίων. Αυτό σημαίνει ότι έχουν τον ίδιο ατομικό αριθμό (αριθμός πρωτονίων) αλλά διαφορετικούς αριθμούς μάζας (αριθμός πρωτονίων + νετρονίων).
* ηλεκτρόνια είναι αρνητικά φορτισμένα σωματίδια που περιστρέφουν τον πυρήνα ενός ατόμου. Ο αριθμός των ηλεκτρονίων σε ένα άτομο καθορίζει τις χημικές του ιδιότητες.
* ουδέτερα άτομα Έχετε ίσο αριθμό πρωτονίων (θετικό φορτίο) και ηλεκτρόνια (αρνητικό φορτίο), με αποτέλεσμα ένα δίκτυο ουδέτερο φορτίο.
Επομένως, δεδομένου ότι τα ισότοπα ενός στοιχείου έχουν τον ίδιο αριθμό πρωτονίων, έχουν επίσης τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων στην ουδέτερη κατάσταση τους.
Παράδειγμα:
* Ο άνθρακας-12 και ο άνθρακας-14 είναι και τα δύο ισότοπα άνθρακα.
* Και οι δύο έχουν 6 πρωτόνια.
* Και τα δύο έχουν 6 ηλεκτρόνια στην ουδέτερη κατάσταση τους.
Σημαντική σημείωση: Ενώ τα ισότοπα έχουν τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων στην ουδέτερη κατάσταση τους, μπορούν να κερδίσουν ή να χάσουν ηλεκτρόνια για να γίνουν ιόντα. Ο αριθμός των ηλεκτρονίων σε ένα ιόν θα διαφέρει από τον αριθμό των ηλεκτρονίων σε ένα ουδέτερο άτομο του ίδιου στοιχείου.
