Οι δεσμοί υδρογόνου σχηματίζονται χωρίς την αλληλεπίδραση του;
Εδώ είναι γιατί:
* δεσμούς υδρογόνου: Αυτές είναι αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις που εμφανίζονται μεταξύ ενός ατόμου υδρογόνου που συνδέονται ομοιοπολικά με ένα πολύ ηλεκτροαρνητικό άτομο (όπως το οξυγόνο, το άζωτο ή το φθοριοειδές) και ένα ζεύγος ηλεκτρονίων σε ένα γειτονικό μόριο.
* ομοιοπολικοί δεσμοί: Αυτοί είναι ισχυροί δεσμοί όπου τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια. Ενώ οι ομοιοπολικοί δεσμοί είναι απαραίτητοι για το σχηματισμό των μορίων που εμπλέκονται στη δέσμευση υδρογόνου, ο ίδιος ο δεσμός υδρογόνου είναι μια ξεχωριστή αλληλεπίδραση.
Σκεφτείτε με αυτόν τον τρόπο:
Φανταστείτε δύο μόρια νερού. Κάθε μόριο νερού έχει ομοιοπολικό δεσμό μεταξύ του ατόμου οξυγόνου του και των δύο ατόμων υδρογόνου του. Ωστόσο, ο δεσμός υδρογόνου σχηματίζεται μεταξύ του ελαφρώς θετικού ατόμου υδρογόνου ενός μορίου νερού και του ελαφρώς αρνητικού ατόμου οξυγόνου ενός άλλου μορίου νερού.
Συνοπτικά:
* Οι ομοιοπολικοί δεσμοί είναι απαραίτητοι για τον σχηματισμό των μορίων που συμμετέχουν στη δέσμευση υδρογόνου, αλλά ο ίδιος ο δεσμός υδρογόνου είναι μια διαμοριακή δύναμη που προκύπτει από την έλξη μεταξύ ενός μερικώς θετικού ατόμου υδρογόνου και ενός μερικώς αρνητικού ατόμου.
