Ποιος είναι ο αριθμός οξείδωσης για στοιχεία;
Ποιοι είναι οι αριθμοί οξείδωσης;
* Ορισμός: Οι αριθμοί οξείδωσης είναι ένας τρόπος παρακολούθησης των ηλεκτρονίων σε χημικές αντιδράσεις. Αντιπροσωπεύουν την υποθετική χρέωση που θα είχε ένα άτομο εάν όλοι οι δεσμοί ήταν 100% ιοντικοί (αν και οι περισσότεροι δεσμοί είναι στην πραγματικότητα κάπου μεταξύ ιοντικών και ομοιοπολικών).
* Σκοπός: Οι αριθμοί οξείδωσης μας βοηθούν:
* Εξισορρόπηση χημικών εξισώσεων.
* Προσδιορίστε εάν ένα άτομο έχει οξειδωθεί (χαμένα ηλεκτρόνια) ή μειωμένο (αποκτηθέντα ηλεκτρόνια) σε μια αντίδραση.
Κανόνες για την εκχώρηση αριθμών οξείδωσης
1. Δωρεάν στοιχεία: Ο αριθμός οξείδωσης ενός στοιχείου στη στοιχειακή του μορφή είναι πάντα 0 .
* Παραδείγματα:Na (νάτριο), O₂ (οξυγόνο), Cu (χαλκός)
2. μονοτομικά ιόντα: Ο αριθμός οξείδωσης ενός μονατομικού ιόντος είναι ίσος με την χρέωση του.
* Παραδείγματα:Na⁺ (+1), CL⁻ (-1), Fe³⁺ (+3)
3. Ομάδα 1 (αλκαλικά μέταλλα): Πάντα +1.
4. Πάντα +2.
5. Ομάδα 17 (αλογόνα): Συνήθως -1, εκτός από το όταν συνδυάζεται με οξυγόνο ή άλλο αλογόνο.
6. Υδρογόνο: Συνήθως +1, εκτός από τα μεταλλικά υδρίδια όπου είναι -1 (π.χ., nah).
7. Οξυγόνο: Συνήθως -2, εκτός από τα υπεροξείδια (π.χ., H₂O₂) όπου είναι -1, και σε ενώσεις με φθορίνη όπου είναι θετική.
8. Το άθροισμα των αριθμών οξείδωσης: Σε μια ουδέτερη ένωση, το άθροισμα των αριθμών οξείδωσης όλων των ατόμων πρέπει να είναι ισοδύναμο μηδέν. Σε ένα πολυατομικό ιόν, το άθροισμα πρέπει να ισούται με την επιβάρυνση του ιόντος.
Παραδείγματα
* h₂o:
* Οξυγόνο (o):-2
* Υδρογόνο (Η):+1
* (2 x +1) + (-2) =0
* co₂:
* Οξυγόνο (o):-2
* Carbon (C):+4
* (+4) + (2 x -2) =0
* so₄²⁻:
* Οξυγόνο (o):-2
* Θείο:+6
* (+6) + (4 x -2) =-2 (το φορτίο του θειικού ιόντος)
Βασικά σημεία
* Οι αριθμοί οξείδωσης είναι θεωρητικές τιμές, όχι πραγματικές χρεώσεις.
* Εκχωρούνται με βάση ένα σύνολο κανόνων.
* Είναι χρήσιμα για την κατανόηση των αντιδράσεων οξειδοαναγωγής και την εξισορρόπηση των χημικών εξισώσεων.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε να ασκήσετε την ανάθεση αριθμών οξείδωσης σε συγκεκριμένες ενώσεις.
