Τι συμβαίνει όταν μια μη πολική διαλυμένη ουσία αναμιγνύεται σε διαλύτη;
1. Μη πολική διαλυτή ουσία σε μη πολικό διαλύτη:
* Διαλύεται καλά: Η διαλυτή ουσία και ο διαλύτης έχουν παρόμοιες διαμοριακές δυνάμεις (δυνάμεις van der Waals). Αυτές οι δυνάμεις είναι αδύναμες αλλά επαρκείς για να επιτρέψουν στα μόρια της διαλυμένης ουσίας να διασκορπίζονται ομοιόμορφα σε όλο τον διαλύτη.
* Παραδείγματα: Λάδι στη βενζίνη, κερί στην κηροζίνη.
2. Μη πολική διαλυτή ουσία σε πολικό διαλύτη:
* δεν διαλύεται καλά (μη αναμίξιμο): Η διαλυτή ουσία και ο διαλύτης έχουν πολύ διαφορετικές διαμοριακές δυνάμεις. Οι πολικοί διαλύτες όπως το νερό έχουν ισχυρούς δεσμούς υδρογόνου, ενώ οι μη πολικές διαλυμένες ουσίες έχουν αδύναμες δυνάμεις van der Waals. Αυτές οι δυνάμεις δεν μπορούν να ξεπεράσουν την ισχυρή έλξη μεταξύ πολικών μορίων, με αποτέλεσμα τον διαχωρισμό.
* Παραδείγματα: Λάδι στο νερό, γράσο στο νερό.
Βασικές αρχές:
* "Όπως διαλύεται όπως": Αυτή η αρχή εξηγεί ότι οι ουσίες με παρόμοιες πολικότητες τείνουν να διαλύονται μεταξύ τους.
* Διαμοριακές δυνάμεις: Ο τύπος και η αντοχή των διαμοριακών δυνάμεων μεταξύ των μορίων διαλυμένης ουσίας και του διαλύτη καθορίζουν τη διαλυτότητα.
Εξαιρέσεις:
* Ορισμένες μη πολικές διαλυμένες ουσίες μπορούν να διαλυθούν ελαφρώς σε πολικούς διαλύτες λόγω των ασθενών αλληλεπιδράσεων.
* Η παρουσία επιφανειοδραστικών ουσιών μπορεί να βοηθήσει στη διασπορά των μη πολικών διαλυτών σε πολικούς διαλύτες μειώνοντας την επιφανειακή τάση μεταξύ τους.
Συνοπτικά, μια μη πολική διαλυμένη ουσία θα διαλύεται γενικά καλά σε έναν μη πολικό διαλύτη, αλλά δεν θα διαλύεται καλά σε έναν πολικό διαλύτη.
