Ποιο θα είναι το pH του διαλύματος που σχηματίζεται με ανάμειξη 40ml 0,1m HCl με 10ml 0,45Μ NaOH;

Δείτε πώς μπορείτε να υπολογίσετε το pH του διαλύματος:

1. Υπολογίστε τα moles των HCl και NaOH:

* Moles του HCl =(όγκος HCl σε L) * (συγκέντρωση HCl)

=(40 ml * (1 L / 1000 ml)) * (0,1 m) =0,004 moles

* Moles του NaOH =(όγκος NaOH σε L) * (συγκέντρωση NaOH)

=(10 ml * (1 L / 1000 ml)) * (0,45 m) =0,0045 moles

2. Προσδιορίστε το περιοριστικό αντιδραστήριο:

* Δεδομένου ότι οι γραμμομορείς του ΝΑΟΗ είναι ελαφρώς μεγαλύτερες από τις γραμμομονείς του HCl, το HCl είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο. Αυτό σημαίνει ότι όλο το HCl θα εξουδετερωθεί από το NaOH.

3. Υπολογίστε τα κομμάτια του NaOH που απομένει:

* Moles του NaOH που απομένει =moles του NaOH - moles του HCl

=0,0045 moles - 0,004 moles =0,0005 moles

4. Υπολογίστε τη συγκέντρωση του ΝαΟΗ στην τελική λύση:

* Συνολικός όγκος του διαλύματος =40 ml + 10 ml =50 ml =0,05 L

* Συγκέντρωση NaOH =(moles του NaOH που απομένει) / (συνολικός όγκος διαλύματος)

=0,0005 moles / 0,05 L =0,01 m

5. Υπολογίστε την POH της λύσης:

* poh =-log [oh-] =-log (0.01) =2

6. Υπολογίστε το pH του διαλύματος:

* ph + poh =14

* ph =14 - poh =14 - 2 =12

Επομένως, το ρΗ του διαλύματος που σχηματίζεται με ανάμειξη 40 ml 0,1 Μ ΗΟΙ με 10 mL 0,45 Μ ΝΑΟΗ είναι 12.