Στις βιολογικές εφαρμογές είναι συχνά προτιμότερο να μετρηθούν οι συγκεντρώσεις διαλύματος στη μολικότητα και όχι στη μοριακή ικανότητα, ειδικά εάν συγκρίνουν διαλύματα δύο διαφορετικών ουσιών αυτό γιατί;

Οι συγκεντρώσεις διαλύματος εκφράζονται συχνά με όρους γραμμομοριακής (Μ) ή μολικτικής (Μ). Ενώ η γραμμομορυχία ορίζεται ως ο αριθμός των γραμμομορίων της διαλελυμένης ουσίας ανά λίτρο διαλύματος, η μολικότητα ορίζεται ως ο αριθμός των γραμμομορίων διαλυμένης ουσίας ανά χιλιόγραμμο διαλύτη.

Σε πολλές βιολογικές εφαρμογές, είναι προτιμότερο να μετρηθούν οι συγκεντρώσεις διαλύματος στη μολικότητα και όχι στη μοριακή, ειδικά εάν συγκρίνονται διαλύματα δύο διαφορετικών ουσιών. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι η μολικότητα λαμβάνει υπόψη τη μάζα του διαλύτη, η οποία μπορεί να ποικίλει ανάλογα με τη συγκέντρωση της ουσίας.

Για παράδειγμα, εάν έχουμε δύο λύσεις, μία που περιέχει 1 γραμμομόριο NaCl διαλυμένο σε 1 λίτρο νερού και το άλλο που περιέχει 1 γραμμομόριο γλυκόζης που διαλύεται σε 1 λίτρο νερού, οι γραμμομοριακές και των δύο διαλυμάτων θα είναι οι ίδιες (1 m). Ωστόσο, οι μολυσματικές ιδιότητες των δύο διαλυμάτων θα είναι διαφορετικές, καθώς η μάζα του νερού που απαιτείται για τη διάλυση 1 mole του NaCl είναι διαφορετική από τη μάζα του νερού που απαιτείται για τη διάλυση 1 mole γλυκόζης.

Αυτή η διαφορά στη μολικότητα μπορεί να είναι σημαντική στις βιολογικές εφαρμογές, καθώς μπορεί να επηρεάσει τις ιδιότητες της λύσης. Για παράδειγμα, η οσμωτική πίεση ενός διαλύματος προσδιορίζεται από τη μολικότητα του διαλύματος, όχι τη μοριακή.

Επομένως, κατά τη σύγκριση διαλυμάτων διαφορετικών ουσιών, είναι συχνά προτιμότερο να χρησιμοποιείται η μολικότητα και όχι η μοριακή, καθώς η μολικότητα λαμβάνει υπόψη τη μάζα του διαλύτη και μπορεί να προσφέρει μια ακριβέστερη αναπαράσταση της συγκέντρωσης του διαλύματος.