Ποιες ουσίες είναι λιγότερο διαλυτές σε ζεστό νερό από το κρύο;
Ωστόσο, υπάρχουν μερικές εξαιρέσεις σε αυτόν τον κανόνα. Ορισμένες ουσίες γίνονται λιγότερο διαλυτές σε ζεστό νερό από το κρύο. Αυτό είναι γνωστό ως οπισθοδρομική διαλυτότητα .
Ακολουθούν μερικά παραδείγματα:
* θειικό ασβέστιο (CASO₄): Το γύψο είναι μια κοινή μορφή θειικού ασβεστίου και η διαλυτότητα του μειώνεται με την αύξηση της θερμοκρασίας. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο το σκληρό νερό μερικές φορές σχηματίζει κλίμακα σε θερμαντήρες ζεστού νερού.
* ανθρακικό λίθιο (li₂co₃): Η διαλυτότητα αυτής της ένωσης μειώνεται με την αύξηση της θερμοκρασίας, οδηγώντας στη χρήση της στη θεραπεία της διπολικής διαταραχής.
* Ορισμένα αέρια: Η διαλυτότητα των περισσότερων αερίων μειώνεται με την αύξηση της θερμοκρασίας. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο μια ζεστή σόδα χάνει το fizz της πιο γρήγορα από ένα κρύο.
Γιατί εμφανίζεται η οπισθοδρομική διαλυτότητα;
Οι λόγοι για την οπισθοδρομική διαλυτότητα είναι πολύπλοκες και ποικίλλουν ανάλογα με τη συγκεκριμένη ουσία. Μερικοί πιθανοί παράγοντες περιλαμβάνουν:
* Αλλαγές στην ενθαλπία και την εντροπία: Η διάλυση μπορεί να είναι είτε ενδοθερμική (απορροφητική θερμότητα) είτε εξωθερμική (θερμότητα απελευθέρωσης). Η αναδρομική διαλυτότητα εμφανίζεται συχνά όταν η διαδικασία διάλυσης είναι εξωθερμική και η θερμότητα που απελευθερώνεται ευνοεί το σχηματισμό μη διαλυμένων μορίων.
* Αλλαγές στην ενυδάτωση: Καθώς αυξάνεται η θερμοκρασία, τα κελύφη ενυδάτωσης που περιβάλλουν τα διαλυμένα ιόντα μπορούν να γίνουν λιγότερο σταθερά, προκαλώντας την ουσία να καταβυθιστεί εκτός διαλύματος.
* Σχηματισμός νέων φάσεων: Σε ορισμένες περιπτώσεις, η θέρμανση μιας λύσης μπορεί να οδηγήσει στο σχηματισμό μιας νέας στερεάς φάσης που είναι λιγότερο διαλυτή από το πρωτότυπο.
Είναι σημαντικό να σημειωθεί ότι η οπισθοδρομική διαλυτότητα είναι λιγότερο συχνή από τον γενικό κανόνα της αυξημένης διαλυτότητας με υψηλότερη θερμοκρασία. Ωστόσο, είναι ένα συναρπαστικό φαινόμενο που υπογραμμίζει τις σύνθετες αλληλεπιδράσεις μεταξύ της θερμοκρασίας, της ενέργειας και των χημικών αντιδράσεων.
