Γιατί το αλκαλικό μέταλλο είναι πολύ ηλεκτροθετικό;
* Ηλεκτρονική διαμόρφωση: Τα αλκαλικά μέταλλα έχουν μόνο ένα ηλεκτρόνιο σθένους στο εξωτερικό κέλυφος τους (NS¹). Αυτό σημαίνει ότι έχουν ενέργεια χαμηλής ιονισμού, που σημαίνει ότι χρειάζεται σχετικά μικρή ενέργεια για να απομακρυνθεί αυτό το ενιαίο ηλεκτρόνιο.
* Μεγάλη ατομική ακτίνα: Τα αλκαλικά μέταλλα έχουν τις μεγαλύτερες ατομικές ακτίνες στις αντίστοιχες περιόδους τους. Αυτό σημαίνει ότι το ηλεκτρόνιο σθένους τους είναι μακρύτερα μακριά από τον πυρήνα και είναι λιγότερο σφιχτά, καθιστώντας ευκολότερη την αφαίρεση.
* Αδύναμη πυρηνική έλξη: Το ηλεκτρόνιο μεμονωμένο σθένος βιώνει μια σχετικά αδύναμη έλξη στον πυρήνα λόγω της θωράκισης των εσωτερικών ηλεκτρονίων. Αυτό συμβάλλει περαιτέρω στην ευκολία απώλειας ηλεκτρονίων.
Γιατί είναι σημαντική η ηλεκτροεπιλικότητα;
Η ηλεκτροδιαστικότητα, ή η τάση να χάσουν ηλεκτρόνια και να γίνονται κατιόντα, είναι ένα κρίσιμο χαρακτηριστικό των αλκαλικών μετάλλων. Είναι ο λόγος για τον οποίο:
* ΣΥΝΤΗΡΗΣΗ ΙΟΝΙΚΩΝ ΕΥΚΑΙΡΩΝ: Όταν αντιδρούν με μη μέταλλα, δίνουν εύκολα το ηλεκτρόνιο σθένους τους για να σχηματίσουν ιοντικούς δεσμούς, με αποτέλεσμα άλατα όπως το NaCl (χλωριούχο νάτριο).
* είναι εξαιρετικά αντιδραστικά: Η τάση τους να χάσουν ηλεκτρόνια τα καθιστά εξαιρετικά αντιδραστικά, ειδικά με νερό. Αντιδρούν βίαια με νερό για να σχηματίσουν υδροξείδια και απελευθερώνουν αέριο υδρογόνου.
* Δράση ως παράγοντες αναγωγής: Λόγω της ευκολίας τους να χάσουν ηλεκτρόνια, τα αλκαλικά μέταλλα είναι ισχυροί παράγοντες αναγωγικών, πράγμα που σημαίνει ότι μπορούν να δώσουν ηλεκτρόνια σε άλλες ουσίες.
Συνοπτικά: Ο συνδυασμός ενός ηλεκτρονίου σθένους, μεγάλης ατομικής ακτίνας και ασθενούς πυρηνικής έλξης σε αλκαλικά μέταλλα έχει ως αποτέλεσμα την υψηλή ηλεκτροδιαστολή τους, καθιστώντας τους ιδιαίτερα αντιδραστικές και επιρρεπείς στη διαμόρφωση ιοντικών ενώσεων.
