Ποιος είναι ο ομοιοπολικός δεσμός για το χλώριο και το χλώριο;
* Electrons Valence του χλωρίου: Το χλώριο έχει 7 ηλεκτρόνια σθένους (ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος). Για να επιτευχθεί ένα σταθερό οκτάδα (8 ηλεκτρόνια), χρειάζεται ένα ακόμη ηλεκτρόνιο.
* Κοινή χρήση ηλεκτρόνων: Όταν δύο άτομα χλωρίου δεσμεύονται, κάθε ένα μοιράζονται ένα από τα ηλεκτρόνια σθένους τους. Αυτό δημιουργεί ένα κοινό ζεύγος ηλεκτρονίων, το οποίο και τα δύο άτομα χλωρίου μετράνε ως μέρος του οκτάτου τους.
* μη πολικός ομοιοπολικός δεσμός: Τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια προσελκύονται εξίσου και στα δύο άτομα χλωρίου, με αποτέλεσμα έναν μη πολικό ομοιοπολικό δεσμό.
Εδώ είναι μια απλοποιημένη αναπαράσταση:
* Cl + cl → cl-cl
Αυτό το κοινό ζεύγος ηλεκτρονίων δημιουργεί ένα σταθερό δεσμό μεταξύ των δύο ατόμων χλωρίου, σχηματίζοντας ένα μόριο χλωρίου (Cl 2 ).
