Ποιο είναι το σημείο κατάψυξης ενός υδατικού διαλύματος υδροξειδίου του νατρίου 2,85 m;
Κατανόηση της έννοιας
* κατάθλιψη σημείου κατάψυξης: Η προσθήκη διαλυμένης ουσίας (όπως NaOH) σε διαλύτη (όπως το νερό) μειώνει το σημείο κατάψυξης του διαλύματος. Αυτό ονομάζεται κατάθλιψη σημείων κατάψυξης.
* Molality (m): Η μολικότητα είναι ο αριθμός των γραμμομορίων διαλυμένης ουσίας ανά χιλιόγραμμο διαλύτη.
* Σταθερά κατάθλιψης σημείου κατάψυξης (KF): Αυτή είναι μια σταθερή τιμή ειδική για τον διαλύτη. Για νερό, KF =1,86 ° C/m.
Formula
Η αλλαγή στο σημείο κατάψυξης (ΔTF) υπολογίζεται χρησιμοποιώντας τον ακόλουθο τύπο:
Δtf =kf * m * i
όπου:
* Δtf =Αλλαγή στο σημείο κατάψυξης (° C)
* KF =σταθερά κατάθλιψης σημείου κατάψυξης (1,86 ° C/m για νερό)
* M =Μολικότητα του διαλύματος (2,85 m)
* i =παράγοντας van't hoff (αριθμός ιόντων που παράγονται ανά μονάδα φόρμουλας διαλυμένης ουσίας)
Υπολογισμός του παράγοντα van't hoff (i)
Το υδροξείδιο του νατρίου (NaOH) διαχωρίζεται σε δύο ιόντα σε διάλυμα:
NaOH (aq) → Na + (aq) + OH- (aq)
Ως εκ τούτου, ο παράγοντας Van't Hoff (I) για το NaOH είναι 2.
Υπολογισμοί
1.
Δtf =(1,86 ° C/m) * (2,85 m) * (2) =10,6 ° C
2. Υπολογίστε το νέο σημείο κατάψυξης:
Το κανονικό σημείο κατάψυξης του νερού είναι 0 ° C.
Νέο σημείο κατάψυξης =0 ° C - 10,6 ° C =-10,6 ° C
απάντηση
Το σημείο κατάψυξης ενός διαλύματος υδροξειδίου του υδατικού νατρίου 2,85 Μ είναι περίπου -10,6 ° C .
