Ποια είναι τα χαρακτηριστικά των ομοιοπολικών δεσμών και των ιοντικών δεσμών;

ομοιοπολικοί δεσμοί έναντι ιονικών δεσμών

Ακολουθεί μια ανάλυση των βασικών χαρακτηριστικών των ομοιοπολικών και ιοντικών δεσμών:

ομοιοπολικοί δεσμοί

* σχηματισμός: Άτομα Μοιραστείτε ηλεκτρόνια για να επιτευχθεί σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων (γεμάτο εξωτερικό κέλυφος).

* Ατόμο συγκόλλησης: Συνήθως μη μέταλλα (Στοιχεία στη δεξιά πλευρά του περιοδικού πίνακα).

* Κοινή χρήση ηλεκτρονίων: Τα ηλεκτρόνια μοιράζονται εξίσου (μη πολική ομοιοπολική) ή άνιση (πολική ομοιοπολική).

* Αντοχή δεσμού: Γενικά ισχυρότερη από ιοντικούς δεσμούς.

* Φυσικές ιδιότητες:

* Σημείο τήξης: Γενικά υψηλή , αλλά ποικίλλει ανάλογα με την αντοχή του δεσμού.

* σημείο βρασμού: Γενικά υψηλή .

* Διαλυτότητα: Συχνά διαλυτό σε μη πολικούς διαλύτες.

* αγωγιμότητα: Συνήθως φτωχό αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας.

* Παραδείγματα: Νερό (H₂O), διοξείδιο του άνθρακα (CO₂), μεθάνιο (CH₄)

ιονικοί δεσμοί

* σχηματισμός: Ένα άτομο μεταφορές Ένα ηλεκτρόνιο σε ένα άλλο άτομο, δημιουργώντας αντίθετα φορτισμένα ιόντα που προσελκύουν ο ένας τον άλλον.

* Ατόμο συγκόλλησης: Συνήθως ένα μέταλλο (αριστερή πλευρά του περιοδικού πίνακα) και ένα μη μέταλλο (δεξιά πλευρά του περιοδικού πίνακα).

* Μεταφορά ηλεκτρονίων: Ένα άτομο κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο (ανιόν, αρνητικό φορτίο) και ένα άλλο άτομο χάνει ένα ηλεκτρόνιο (κατιόν, θετικό φορτίο).

* Αντοχή δεσμού: Γενικά πιο αδύναμο από τους ομοιοπολικούς δεσμούς.

* Φυσικές ιδιότητες:

* Σημείο τήξης: Γενικά υψηλή αλλά μπορεί να ποικίλει ανάλογα με τη φόρτιση και το μέγεθος των ιόντων.

* σημείο βρασμού: Γενικά υψηλή .

* Διαλυτότητα: Συχνά διαλυτό σε πολικούς διαλύτες (όπως το νερό).

* αγωγιμότητα: Γενικά καλό Οι αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας όταν διαλύονται σε νερό ή λιωμένο.

* Παραδείγματα: Χλωριούχο νάτριο (NaCl), οξείδιο μαγνησίου (MGO), φθοριούχο ασβέστιο (CAF₂)

Πίνακας συνοπτικών:

| Χαρακτηριστικό | Ομοιοπολικός δεσμός | Ιωνικός δεσμός |

| --- | --- | --- |

| σχηματισμός | Κοινή χρήση ηλεκτρονίων | Μεταφορά ηλεκτρονίων |

| άτομα συγκόλλησης | Μη μέταλλα | Metal &Nonaltal |

| Κοινή χρήση/μεταφορά ηλεκτρονίων | Μοιράζεται εξίσου ή άνιση | Μεταφέρονται |

| Bond Trength | Ισχυρή | Ασθενέστερος |

| σημείο τήξης | Υψηλή | Υψηλή |

| σημείο βρασμού | Υψηλή | Υψηλή |

| Διαλυτότητα | Μη πολικοί διαλύτες | Πολικοί διαλύτες |

| αγωγιμότητα | Κακή | Καλό (όταν διαλύεται ή λιώνει)

Σημαντική σημείωση: Υπάρχουν ορισμένες περιπτώσεις όπου τα ομόλογα μπορούν να θεωρηθούν ενδιάμεσα Μεταξύ ομοιοπολικών και ιοντικών, και αυτές είναι γνωστές ως πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί . Αυτό συμβαίνει όταν η κατανομή των ηλεκτρονίων είναι άνιση, οδηγώντας σε ένα μερικό θετικό και μερικό αρνητικό φορτίο στα άτομα.