bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Πώς είναι συγκεντρωμένο το αιματίτη μεταλλεύμα;

Μέθοδοι συγκέντρωσης μεταλλεύματος αιματίτη:

Η αιματίτη μεταλλεύματος, μια κύρια πηγή σιδήρου, συνήθως βρίσκεται αναμεμειγμένη με άλλα ορυκτά. Για να αποκτήσετε καθαρό σίδηρο, ο αιματίτης πρέπει να συγκεντρωθεί. Αυτό περιλαμβάνει την αφαίρεση ανεπιθύμητου υλικού όπως το διοξείδιο του πυριτίου, την αλουμίνα και άλλα οξείδια του σιδήρου. Ακολουθούν μερικές κοινές μέθοδοι που χρησιμοποιούνται για τη συγκέντρωση του αιματίτη ορυκτών:

1. Συντριβή και λείανση:

* Το πρώτο βήμα περιλαμβάνει τη σύνθλιψη του μεταλλεύματος σε μικρότερα κομμάτια για να απελευθερώσει τα σωματίδια αιματίτη από το γκάνγκου (ανεπιθύμητο υλικό).

* Ακολουθείται από λεπτή λείανση για περαιτέρω μείωση του μεγέθους των σωματιδίων και εκθέσεων του αιματίτη.

2. Μαγνητικός διαχωρισμός:

* Ο αιματίτης είναι ασθενώς μαγνητικός. Αυτή η ιδιότητα εκμεταλλεύεται σε μαγνητικό διαχωρισμό.

* Το μεταλλεύμα περνά μέσα από ένα μαγνητικό πεδίο, όπου τα σωματίδια αιματίτη προσελκύονται από τους μαγνήτες και διαχωρίζονται από το μη μαγνητικό γκάνγκαν.

3. Επίπλευση αφρού:

* Αυτή η μέθοδος χρησιμοποιεί τη διαφορά στις επιφανειακές ιδιότητες μεταξύ αιματίτη και ορυκτών Gangue.

* Ένας παράγοντας αφρό προστίθεται στον πολτό ορυκτών μαζί με έναν συλλέκτη που προσδίδει επιλεκτικά στον αιματίτη.

* Στη συνέχεια εισάγεται ο αέρας, σχηματίζοντας ένα αφρό όπου οι φουσκάλες που φορούσαν αιματίτες ανεβαίνουν στην επιφάνεια και συλλέγονται.

4. Διαχωρισμός βαρύτητας:

* Με βάση τη διαφορά στην πυκνότητα μεταξύ αιματίτη και γκάνγκου.

* Ο διαχωρισμός βαρέων μέσων (HMS) χρησιμοποιεί ένα πυκνό υγρό για να διαχωρίσει τον βαρύτερο αιματίτη.

* Το jigging χρησιμοποιεί μια παλλόμενη ροή νερού για να διαχωρίσει τον βαρύτερο αιματίτη.

5. Έκπλυση:

* Αυτή η μέθοδος περιλαμβάνει τη διάλυση του αιματίτη με ένα χημικό αντιδραστήριο, αφήνοντας πίσω το γκάνγκα.

* Ο διαλυμένος σίδηρος στη συνέχεια ανακτάται με βροχόπτωση.

6. Ψήσιμο:

* Για μεταλλεύματα με υψηλή περιεκτικότητα σε οξείδια σιδήρου εκτός από αιματίτη, χρησιμοποιείται ψήσιμο.

* Το μεταλλεύμα θερμαίνεται παρουσία αέρα, μετατρέποντας τα άλλα οξείδια σιδήρου σε αιματίτη.

7. Μέθοδοι συνδυασμού:

* Πολλά εργοστάσια επεξεργασίας χρησιμοποιούν ένα συνδυασμό διαφορετικών μεθόδων για την επίτευξη της επιθυμητής συγκέντρωσης αιματίτη.

* Για παράδειγμα, η σύνθλιψη και η λείανση μπορούν να ακολουθηθούν από μαγνητικό διαχωρισμό και στη συνέχεια επίπλευση αφρού.

Παράγοντες που επηρεάζουν την επιλογή της μεθόδου:

* Χαρακτηριστικά ORE: Ο τύπος και η ποσότητα των ορυκτών Gangue παρουσιάζουν σημαντικά την επιλογή της μεθόδου.

* επιθυμητή συγκέντρωση: Ο απαιτούμενος βαθμός του τελικού προϊόντος επηρεάζει την επιλογή των τεχνικών.

* Οικονομικές εκτιμήσεις: Το κόστος του εξοπλισμού, της ενέργειας και των αντιδραστηρίων είναι βασικοί παράγοντες.

Η συγκεκριμένη μέθοδος συγκέντρωσης που επιλέγεται εξαρτάται από τον τύπο του μεταλλεύματος, το επιθυμητό επίπεδο συγκέντρωσης και τους οικονομικούς παράγοντες. Ο συνδυασμός πολλαπλών τεχνικών μπορεί να επιτύχει βέλτιστα αποτελέσματα για την επεξεργασία του αιματίτη.

Νόμος καθορισμένων αναλογιών – Νόμος σταθερής σύνθεσης

Νόμος καθορισμένων αναλογιών – Νόμος σταθερής σύνθεσης

Ο νόμος των καθορισμένων αναλογιών δηλώνει ότι οποιαδήποτε δείγματα μιας μεμονωμένης ένωσης περιέχουν την ίδια αναλογία στοιχείων κατά μάζα. Άλλα ονόματα του νόμου είναι νόμος του Προυστ ή ο νόμος της σταθερής σύνθεσης . Όποιο όνομα κι αν χρησιμοποιείτε, αυτός ο νόμος μαζί με τον νόμο των πολλαπλών

Αρωματικές Ενώσεις Αντίδρασης Ηλεκτρόφιλης Υποκατάστασης και Αλογόνωσης

Αρωματικές Ενώσεις Αντίδρασης Ηλεκτρόφιλης Υποκατάστασης και Αλογόνωσης

Μια αντίδραση ηλεκτρόφιλης υποκατάστασης είναι μια χημική διαδικασία κατά την οποία ένα ηλεκτρόφιλο αλλάζει τη λειτουργική ομάδα μιας ουσίας. Τυπικά, η μετατοπισμένη ομάδα που είναι πρακτική είναι ένα άτομο υδρογόνου. Οι αποκρίσεις ηλεκτρόφιλης υποκατάστασης γενικά πραγματοποιούνται σε τρία στάδια.

Διαφορά μεταξύ μοριακότητας και κανονικότητας

Διαφορά μεταξύ μοριακότητας και κανονικότητας

Κύρια διαφορά – Μοριακότητα έναντι κανονικότητας Μοριακότητα και κανονικότητα είναι δύο όροι που χρησιμοποιούνται για να εκφράσουν τη συγκέντρωση μιας ένωσης. Αν και η μοριακότητα είναι η πιο κοινή και προτιμώμενη μονάδα για τη μέτρηση της συγκέντρωσης, η κανονικότητα είναι επίσης χρήσιμη και υπάρχε