Ποια είναι η καθαρή ιοντική εξίσωση του 2H SO42-CA2 2I-CASO4 2I--;

Φαίνεται ότι ρωτάτε για την καθαρή ιοντική εξίσωση για την αντίδραση των θειικών ιόντων (SO₄2⁻), των ιόντων ασβεστίου (Ca2⁺) και ιόντων ιωδιδίου (i⁻) για να σχηματίσουν ιόντα θειικού ασβεστίου (CASO₄) και ιωδοειδούς ιωδίου (i⁻). Εδώ είναι πώς να το σπάσετε:

1. Η πλήρης ιοντική εξίσωση

Πρώτον, γράψτε την πλήρη ιοντική εξίσωση, η οποία δείχνει όλα τα ιόντα που υπάρχουν στην αντίδραση:

2 h⁺ (aq) + so₄2⁻ (aq) + ca2⁺ (aq) + 2 i⁻ (aq) → caso₄ (s) + 2 i⁻ (aq)

2. Προσδιορίστε τα ιόντα θεατών

Τα ιόντα θεατών είναι εκείνα που εμφανίζονται και στις δύο πλευρές της εξίσωσης και δεν συμμετέχουν στην αντίδραση. Σε αυτή την περίπτωση, τα ιόντα ιωδιδίου (I⁻) είναι ιόντα θεατών.

3. Η καθαρή ιοντική εξίσωση

Για να πάρετε την καθαρή ιοντική εξίσωση, αφαιρέστε τα ιόντα θεατών από την πλήρη ιοντική εξίσωση:

2 h⁺ (aq) + so₄²⁻ (aq) + ca2⁺ (aq) → caso₄ (s)

Αυτή είναι η καθαρή ιοντική εξίσωση, που δείχνει μόνο τα είδη που συμμετέχουν άμεσα στο σχηματισμό του ίζημα, θειικό ασβέστιο.

Σημαντικές σημειώσεις:

* Τα σύμβολα κατάστασης (aq) για υδατικά και τα (ες) για στερεά είναι κρίσιμα για να υποδεικνύουν τις φάσεις των αντιδραστηρίων και των προϊόντων.

* Οι συντελεστές στην καθαρή ιοντική εξίσωση θα πρέπει να είναι οι μικρότεροι αριθμοί που εξισορροπούν την εξίσωση.

* Το θειικό ασβέστιο (CASO₄) είναι αδιάλυτο στο νερό, επομένως αντιπροσωπεύεται ως ένα στερεό.

* Η αντίδραση αντιπροσωπεύει το σχηματισμό ενός ίζημα, όπου το θειικό ασβέστιο κατακρημνίζεται από το διάλυμα.