Τι είδους δεσμός θα διαμορφωθεί μεταξύ H n;
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το άζωτο (Ν) είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο (Η). Αυτό σημαίνει ότι το άζωτο έχει ισχυρότερη έλξη στα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια.
* Κοινή χρήση ηλεκτρόνων: Για να επιτευχθεί μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων, τόσο το υδρογόνο όσο και το άζωτο πρέπει να μοιράζονται ηλεκτρόνια. Το υδρογόνο χρειάζεται ένα ακόμη ηλεκτρόνιο για να γεμίσει το εξωτερικό κέλυφος του και το άζωτο χρειάζεται άλλα τρία.
* πολικός ομοιοπολικός δεσμός: Λόγω της διαφοράς στην ηλεκτροαρνητικότητα, τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια περνούν περισσότερο χρόνο γύρω από το άτομο αζώτου, δημιουργώντας ένα ελαφρώς αρνητικό φορτίο στο άζωτο και ένα ελαφρώς θετικό φορτίο στο υδρογόνο. Αυτό κάνει το H-N Bond A Polar Covalent Bond .
Παράδειγμα: Στην αμμωνία του μορίου (NH3), υπάρχουν τρεις πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί μεταξύ υδρογόνου και αζώτου.
