Γιατί οι ιοντικές ενώσεις είναι διαλυτές στο νερό αλλά όχι σε λάδι κηροζίνης;
Ιωνικές ενώσεις και νερό:
* πολικότητα: Τα μόρια του νερού είναι πολικά, που σημαίνει ότι έχουν ελαφρώς θετικό άκρο (άτομα υδρογόνου) και ελαφρώς αρνητικό άκρο (άτομο οξυγόνου). Αυτό δημιουργεί μια ισχυρή έλξη μεταξύ των μορίων του νερού και των φορτισμένων ιόντων στην ιοντική ένωση.
* Ενυδάτωση: Όταν μια ιοντική ένωση διαλύεται στο νερό, τα μόρια του νερού περιβάλλουν τα μεμονωμένα ιόντα και τα "τραβούν" τα εκτός από το κρυσταλλικό πλέγμα. Αυτή η διαδικασία, που ονομάζεται ενυδάτωση, αποδυναμώνει τις ηλεκτροστατικές δυνάμεις που κρατούν τα ιόντα μαζί.
* απελευθέρωση ενέργειας: Η διαδικασία διάλυσης μιας ιοντικής ένωσης σε νερό απελευθερώνει ενέργεια (εξωθερμική αντίδραση) καθώς τα μόρια του νερού σχηματίζουν ισχυρούς δεσμούς με τα ιόντα, καθιστώντας τη διαδικασία ευνοϊκή.
Ιωνικές ενώσεις και κηροζίνη:
* Μη πολική: Η κηροζίνη είναι ένας μη πολικός διαλύτης. Αυτό σημαίνει ότι τα μόρια κηροζίνης δεν έχουν σημαντικό θετικό ή αρνητικό φορτίο.
* Έλλειψη έλξης: Οι μη πολικοί διαλύτες δεν μπορούν να αλληλεπιδρούν αποτελεσματικά με τα φορτισμένα ιόντα σε μια ιοντική ένωση. Δεν υπάρχει ισχυρή έλξη για να ξεπεραστούν οι ιοντικές δυνάμεις που κρατούν μαζί την κρυσταλλική δομή.
* Απαίτηση ενέργειας: Για να διαλύσετε μια ιοντική ένωση στην κηροζίνη, θα πρέπει να παρέχετε μια σημαντική ποσότητα ενέργειας για να ξεπεράσετε τις ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις μεταξύ των ιόντων. Αυτό συχνά δεν είναι εφικτό.
Συνοπτικά:
Η διαλυτότητα μιας ιοντικής ένωσης καθορίζεται σε μεγάλο βαθμό από την ικανότητα του διαλύτη να αλληλεπιδρά με τα φορτισμένα ιόντα. Το νερό, που είναι πολικό, μπορεί να τραβήξει αποτελεσματικά τα ιόντα, καθιστώντας την ιωνική ένωση διαλυτή. Η κηροζίνη, που είναι μη πολική, στερείται της απαραίτητης έλξης για να ξεπεραστεί οι δυνάμεις που συγκρατούν την ιοντική ένωση μαζί, με αποτέλεσμα την αθλιότητα.
