Είναι όλες οι ιοντικές ενώσεις σχεδόν διαλυτές στο νερό;
Ενώ πολλές ιοντικές ενώσεις είναι διαλυτές στο νερό, δεν ισχύει για όλους τους. Εδώ είναι γιατί:
* Η διαλυτότητα βασίζεται στην αλληλεπίδραση των δυνάμεων: Η διαλυτότητα εξαρτάται από την ισορροπία μεταξύ της έλξης των ιόντων στην ιοντική ένωση μεταξύ τους (ενέργεια πλέγματος) και την έλξη αυτών των ιόντων στα μόρια νερού (ενέργεια ενυδάτωσης).
* Παράγοντες που επηρεάζουν τη διαλυτότητα:
* Πυκνότητα φόρτισης: Τα εξαιρετικά φορτισμένα ιόντα (όπως το Mg², al³⁺) έχουν ισχυρότερα αξιοθέατα μεταξύ τους και απαιτούν περισσότερη ενέργεια για να σπάσουν, καθιστώντας τα λιγότερο διαλυτά.
* Μέγεθος των ιόντων: Τα μικρότερα ιόντα τείνουν να είναι πιο διαλυτά επειδή έχουν υψηλότερη πυκνότητα φορτίου.
* πολικότητα: Το νερό είναι ένας πολικός διαλύτης, που σημαίνει ότι έχει θετικό και αρνητικό τέλος. Αυτό του επιτρέπει να αλληλεπιδρά με ιόντα και να τα απομακρύνει. Οι μη πολικές ενώσεις είναι λιγότερο διαλυτές στο νερό.
* Γενικοί κανόνες διαλυτότητας: Υπάρχουν ορισμένοι γενικοί κανόνες για την ιοντική ένωση διαλυτότητας, αλλά δεν είναι απόλυτα. Για παράδειγμα, τα περισσότερα άλατα ομάδας 1 και αμμωνίου είναι διαλυτά, αλλά υπάρχουν εξαιρέσεις.
Παραδείγματα αδιάλυτων ιοντικών ενώσεων:
* Χλωριούχο ασήμι (AGCL): Παρά το γεγονός ότι είναι μια ιοντική ένωση, είναι πολύ αδιάλυτο στο νερό.
* ανθρακικό ασβέστιο (caco₃): Αυτό είναι το κύριο συστατικό του ασβεστόλιθου και είναι πρακτικά αδιάλυτο στο νερό.
* θειικό βάριο (baso₄): Χρησιμοποιείται στην ιατρική απεικόνιση, είναι σχεδόν εντελώς αδιάλυτο.
Συνοπτικά: Είναι λανθασμένο να πούμε ότι σχεδόν όλες οι ιοντικές ενώσεις είναι διαλυτές στο νερό. Η διαλυτότητα είναι ένα πολύπλοκο φαινόμενο που επηρεάζεται από διάφορους παράγοντες και πολλές ιοντικές ενώσεις είναι πράγματι αδιάλυτες.
