Ποια είναι η σχέση μεταξύ των αλογενών και των ατομικών αριθμών τους;
* Αύξηση του ατομικού αριθμού: Καθώς μετακινείτε την ομάδα αλογόνου (ομάδα 17) στον περιοδικό πίνακα, ο ατομικός αριθμός κάθε στοιχείου αυξάνεται.
* Αύξηση του αριθμού ηλεκτρονίων: Με έναν αυξανόμενο ατομικό αριθμό, υπάρχουν επίσης περισσότερα πρωτόνια και νετρόνια στον πυρήνα, οδηγώντας σε αύξηση του αριθμού των ηλεκτρονίων που περιβάλλουν τον πυρήνα.
* Παρόμοιες χημικές ιδιότητες: Παρά τον αυξανόμενο ατομικό αριθμό, τα αλογόνα μοιράζονται παρόμοιες χημικές ιδιότητες λόγω της διαμόρφωσης ηλεκτρονίων τους. Όλοι έχουν επτά ηλεκτρόνια σθένους, πράγμα που σημαίνει ότι χρειάζονται ένα ακόμη ηλεκτρόνιο για να επιτύχουν μια σταθερή ρύθμιση οκτάδων. Αυτό τους καθιστά εξαιρετικά αντιδραστικούς και επιρρεπείς σε να κερδίσουν ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσουν ένα αρνητικό ιόν (αλογονίδιο).
Εδώ είναι ένας πίνακας που συνοψίζει τα αλογόνα και τους ατομικούς αριθμούς τους:
| Αλογόνο | Σύμβολο | Ατομικός αριθμός |
| --- | --- | --- |
| Φθόριο | F | 9 |
| Χλώριο | Cl | 17 |
| Βρωμίρο | BR | 35 |
| Ιώδιο | I | 53 |
| Αστάτι | Στο | 85 |
Βασικά σημεία:
* Αντιδραστικότητα: Καθώς μετακινείτε την ομάδα, η αντιδραστικότητα των αλογενών μειώνεται. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα εξωτερικά ηλεκτρόνια είναι πιο μακριά από τον πυρήνα και λιγότερο προσελκύονται από αυτό, καθιστώντας ελαφρώς ευκολότερη την απόκτηση ενός ηλεκτρονίου.
* Φυσικές ιδιότητες: Υπάρχουν επίσης αλλαγές στις φυσικές ιδιότητες όπως το σημείο τήξης και το σημείο βρασμού καθώς μετακινείτε την ομάδα. Αυτές οι αλλαγές οφείλονται στο αυξανόμενο μέγεθος των ατόμων και στη δύναμη των διαμοριακών δυνάμεων.
Συνοπτικά, ο ατομικός αριθμός ενός αλογόνου επηρεάζει άμεσα τη διαμόρφωση ηλεκτρονίων του, καθορίζοντας τις χημικές του ιδιότητες και την αντιδραστικότητα.
