bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Πώς μπορείτε να βρείτε σταθερές εξίσωσης Antoine για μείγματα με εξάσκηση νερού;

Δεν μπορείτε να βρείτε άμεσα σταθερές εξίσωσης Antoine για μείγματα με εξάσκηση νερού. Εδώ είναι γιατί:

Η εξίσωση και τα μείγματα Antoine:

* Focus Focus: Η εξίσωση Antoine έχει σχεδιαστεί για να μοντελοποιεί την πίεση ατμών καθαρών ουσιών (όπως το καθαρό νερό ή το καθαρό εξάνιο). Χρησιμοποιεί σταθερές ειδικές για κάθε μεμονωμένη ένωση.

* Σύνθετες αλληλεπιδράσεις: Όταν έχετε ένα μείγμα όπως το νερό και το εξάνιο, οι αλληλεπιδράσεις μεταξύ των μορίων είναι πολύπλοκες. Η πίεση ατμών του μείγματος δεν είναι απλώς ένας σταθμισμένος μέσος όρος των μεμονωμένων πιέσεων ατμών.

Πώς να προσεγγίσετε την πίεση ατμών των μειγμάτων:

1. Συντελεστές δραστηριότητας: Ο πιο αυστηρός τρόπος για να μοντελοποιηθεί η πίεση ατμών ενός μείγματος είναι μέσω των συντελεστών δραστηριότητας. Θα πρέπει να χρησιμοποιήσετε ένα κατάλληλο μοντέλο (π.χ., Uniquac, NRTL, Wilson) για να υπολογίσετε τους συντελεστές δραστηριότητας για κάθε συστατικό στο μείγμα. Αυτός είναι ένας πολύπλοκος υπολογισμός που περιλαμβάνει πειραματικά δεδομένα ή θερμοδυναμική μοντελοποίηση.

2. Εμπειρικές συσχετίσεις: Εάν χρειάζεστε μια απλούστερη προσέγγιση, μπορείτε να χρησιμοποιήσετε εμπειρικές συσχετίσεις που αναπτύσσονται ειδικά για μείγματα με εξάσκηση νερού. Αυτές οι συσχετίσεις βασίζονται συχνά σε πειραματικά δεδομένα και μπορεί να περιλαμβάνουν προσαρμογές στην εξίσωση Antoine ή σε άλλα μοντέλα.

3. Νόμος του Raoult (ιδανική περίπτωση):Για μια πολύ σκληρή εκτίμηση, θα μπορούσατε να αναλάβετε την ιδανική συμπεριφορά και να χρησιμοποιήσετε το νόμο του Raoult. Ο νόμος του Raoult δηλώνει ότι η μερική πίεση ενός συστατικού σε ένα μίγμα είναι ίση με την πίεση ατμών του καθαρού συστατικού πολλαπλασιασμένου με το κλάσμα του σε μίγμα. Αυτή η προσέγγιση συχνά δεν λειτουργεί καλά για έντονα μη ιδανικά μίγματα όπως το νερό και το εξάνιο.

Βασικές εκτιμήσεις:

* Εξάρτηση θερμοκρασίας: Η πίεση ατμών εξαρτάται σε μεγάλο βαθμό από τη θερμοκρασία. Βεβαιωθείτε ότι έχετε τις σωστές τιμές θερμοκρασίας και ότι όλα τα μοντέλα που χρησιμοποιείτε ισχύουν για την περιοχή ενδιαφέροντος.

* Πηγές δεδομένων: Εάν χρειάζεστε ακριβή αποτελέσματα, είναι απαραίτητο να χρησιμοποιείτε αξιόπιστα πειραματικά δεδομένα ή καλά επικυρωμένα μοντέλα.

Εύρεση πληροφοριών:

* Θερμοδυναμικές βάσεις δεδομένων: Οι βάσεις δεδομένων όπως το Webbook NIST Chemistry, το DIPPR ή το Dortmund Data Bank ενδέχεται να διαθέτουν πειραματικά δεδομένα ή μοντέλα για μείγματα με εξάσκηση νερού.

* Επιστημονική βιβλιογραφία: Αναζητήστε άρθρα περιοδικών ή τεχνικές εκθέσεις που επικεντρώνονται στην ισορροπία ατμών-υγρού (VLE) των μειγμάτων με εξάσκηση νερού.

* Πακέτα λογισμικού: Τα εξειδικευμένα πακέτα λογισμικού για προσομοίωση χημικών διαδικασιών (π.χ. Aspen Plus, Pro/II) περιλαμβάνουν συχνά μοντέλα και βάσεις δεδομένων για τον υπολογισμό των ιδιοτήτων του μείγματος.

Συνοπτικά:

Δεν μπορείτε να βρείτε άμεσα σταθερές εξίσωσης Antoine για μείγματα με εξάσκηση νερού. Αντ 'αυτού, πρέπει να χρησιμοποιήσετε πιο εξελιγμένες μεθόδους όπως μοντέλα συντελεστών δραστηριότητας ή εμπειρικές συσχετίσεις για να μοντελοποιήσετε την πίεση ατμών αυτού του μείγματος.

Γιατί ανατινάζονται τα Marshmallows;

Γιατί ανατινάζονται τα Marshmallows;

Τα Marshmallows έχουν υψηλή περιεκτικότητα σε αέρα και αποτελούνται από περισσότερο από 50% αέρα κατ όγκο. Όταν ο αέρας σε ένα marshmallow διαστέλλεται, τελικά θα ανατιναχτεί, επειδή η ζελατίνη επιτρέπει την αύξηση του μεγέθους. Ένας άλλος τρόπος για να αυξήσετε τον όγκο του αέρα μέσα σε ένα marshma

Διαφορά μεταξύ πυριτικών και μη πυριτικών ορυκτών

Διαφορά μεταξύ πυριτικών και μη πυριτικών ορυκτών

Κύρια διαφορά – Πυριτικό έναντι Μη Πυριτικών Ορυκτών Τα ορυκτά είναι φυσικές ουσίες που παράγονται από γεωλογικές διεργασίες. Υπάρχουν πολλοί διαφορετικοί τύποι ορυκτών. Τα πυριτικά ορυκτά και τα μη πυριτικά ορυκτά είναι τέτοιοι δύο τύποι. Διαφέρουν μεταξύ τους ανάλογα με την παρουσία ή την απουσία

Διαφορά μεταξύ άλφα και βήτα γλυκόζης

Διαφορά μεταξύ άλφα και βήτα γλυκόζης

Κύρια διαφορά – Άλφα έναντι Βήτα γλυκόζης Η γλυκόζη είναι ένας απλός υδατάνθρακας. Είναι μια ζάχαρη που έχει γλυκιά γεύση. Ο μοριακός τύπος της γλυκόζης είναι C6 H12 O6 . Η δομή της γλυκόζης μπορεί να δοθεί με διάφορους τρόπους, όπως η προβολή Fischer, η προβολή Haworth ή η διαμόρφωση της καρέκλας.