Γιατί το με μεθάνιο με μεθάνιο έχει χαμηλότερο σημείο βρασμού από τη μεθανόλη, παρόλο που το υψηλότερο μοριακό βάρος του μεθυλίου;
Διαμοριακές δυνάμεις:
* μεθανομεθόλη (CH3SH): Η πρωταρχική διαμοριακή δύναμη στη μεθανοθειόλη είναι οι δυνάμεις Van der Waals . Αυτές οι δυνάμεις είναι σχετικά αδύναμες, που προκύπτουν από προσωρινές διακυμάνσεις στην κατανομή ηλεκτρονίων.
* μεθανόλη (CH3OH): Η μεθανόλη έχει σύνδεση υδρογόνου Εκτός από τις δυνάμεις van der Waals. Οι δεσμοί υδρογόνου είναι πολύ ισχυρότεροι από τις δυνάμεις van der Waals, καθώς περιλαμβάνουν μια ισχυρή αλληλεπίδραση διπολικού-δίπολου μεταξύ ενός ατόμου υδρογόνου που συνδέεται με ένα εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό άτομο (όπως το οξυγόνο) και ένα μοναδικό ζεύγος ηλεκτρονίων σε ένα άλλο εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό άτομο.
Η επίδραση της σύνδεσης υδρογόνου:
Η ισχυρή δέσμευση υδρογόνου στη μεθανόλη οδηγεί σε πολύ ισχυρότερα διαμοριακά αξιοθέατα σε σύγκριση με τη μεθανομεθόλη. Απαιτείται περισσότερη ενέργεια για να ξεπεραστούν αυτά τα αξιοθέατα και να διαχωριστούν τα μόρια μεθανόλης, εξ ου και το υψηλότερο σημείο βρασμού της.
Συνοπτικά:
Παρόλο που η μεθανομεθόλη έχει υψηλότερο μοριακό βάρος, η παρουσία δεσμού υδρογόνου στη μεθανόλη την καθιστά πολύ πιο έντονα υγρό. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα τη μεθανόλη να έχει υψηλότερο σημείο βρασμού παρά το χαμηλότερο μοριακό βάρος.
