Ένα δοχείο με όγκο 564 L κρατά πόσα moles αέρα στο STP;

Εδώ είναι πώς να υπολογίσετε τον αριθμό των γραμμομορίων του αέρα στο STP:

Κατανόηση του STP

Το STP σημαίνει τυπική θερμοκρασία και πίεση. Στο STP:

* Θερμοκρασία (t): 0 ° C (273.15 k)

* πίεση (p): 1 atm

Ιδανικός νόμος αερίου

Μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε τον ιδανικό νόμο για το φυσικό αέριο για να λύσουμε αυτό:

* PV =NRT

Οπου:

* P =πίεση (ATM)

* V =όγκος (L)

* n =αριθμός κροταλιών

* R =Ιδανική σταθερά αερίου (0.0821 L · atm/mol · k)

* T =θερμοκρασία (k)

Υπολογισμός

1. Μετατρέψτε την ένταση σε λίτρα: Ο όγκος είναι ήδη σε λίτρα (564 L).

2. Συνδέστε τις τιμές στην εξίσωση του ιδανικού νόμου περί αερίου:

(1 atm) * (564 L) =n * (0.0821 L · atm/mol · k) * (273.15 k)

3. Επίλυση για 'n' (αριθμός moles):

n =(1 atm * 564 L) / (0,0821 L · atm / mol · K * 273,15 K)

n ≈ 25,1 moles

Ως εκ τούτου, ένα δοχείο με όγκο 564 L διατηρεί περίπου 25,1 moles αέρα σε stp.