Ποια είναι η σχέση μεταξύ ιοντικών ενώσεων και ηλεκτρολυτών;
* Ιωνικές ενώσεις: Αυτές οι ενώσεις σχηματίζονται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ θετικά φορτισμένων ιόντων (κατιόντων) και αρνητικά φορτισμένων ιόντων (Anions). Αυτό το αξιοθέατο δημιουργεί έναν ισχυρό δεσμό, με αποτέλεσμα μια σταθερή κρυσταλλική δομή.
* Electrolytes: Οι ηλεκτρολύτες είναι ουσίες που διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια όταν διαλύονται σε διαλύτη (συνήθως νερό) ή λιωμένο. Το κάνουν αυτό επειδή μπορούν να διαχωριστούν σε ιόντα, τα οποία είναι ελεύθερα να μετακινηθούν και να φέρουν ένα ηλεκτρικό ρεύμα.
Η σύνδεση:
Όταν οι ιοντικές ενώσεις διαλύονται σε νερό, η ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των ιόντων ξεπερνά τα πολικά μόρια νερού. Αυτό προκαλεί τη διάσπαση της ιοντικής ένωσης στα συστατικά της. Αυτά τα ιόντα είναι τώρα ελεύθερα να κινούνται σε όλη τη λύση, επιτρέποντας στη λύση να διεξάγει ηλεκτρική ενέργεια.
Παραδείγματα:
* Χλωριούχο νάτριο (NaCl): Όταν διαλύεται σε νερό, το NaCl διαχωρίζεται σε ιόντα Na+ και Cl, καθιστώντας τη λύση έναν ηλεκτρολύτη.
* ιωδιούχο κάλιο (KI): Ομοίως, το ΚΙ διαλύεται σε νερό για να σχηματίσει k+ και i-ιόντα, καθιστώντας το ηλεκτρολύτη.
Σημαντική σημείωση:
Δεν είναι όλοι οι ηλεκτρολύτες είναι ιοντικές ενώσεις. Ορισμένες μοριακές ενώσεις, όπως τα οξέα και οι βάσεις, σχηματίζουν επίσης ιόντα όταν διαλύονται σε νερό και γίνονται ηλεκτρολύτες. Ωστόσο, η συντριπτική πλειοψηφία των ηλεκτρολυτών σχηματίζεται από ιοντικές ενώσεις.
