Γιατί το χλώριο έχει αριθμό οξείδωσης 1;

Το χλώριο δεν έχει πάντα αριθμό οξείδωσης +1. Ο αριθμός οξείδωσης μπορεί να ποικίλει ανάλογα με την ένωση που βρίσκεται. Εδώ είναι μια κατανομή:

* Ο πιο συνηθισμένος αριθμός οξείδωσης του χλωρίου: Το χλώριο έχει συνήθως έναν αριθμό οξείδωσης -1 . Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι είναι στην ομάδα 17 (αλογόνα) και τείνει να κερδίσει ένα ηλεκτρόνιο για να επιτύχει μια σταθερή διαμόρφωση οκτάδων.

* Εξαιρέσεις: Υπάρχουν καταστάσεις όπου το χλώριο μπορεί να έχει διαφορετικούς αριθμούς οξείδωσης:

* όταν συνδυάζεται με περισσότερα ηλεκτροαρνητικά στοιχεία: Για παράδειγμα, σε ενώσεις όπως τα οξείδια χλωρίου (CLO ₂ , Cl 2 O 7 ), το χλώριο έχει θετικό αριθμό οξείδωσης επειδή το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό.

* Σε πολυατομικά ιόντα: Σε ενώσεις όπως το υποχλωριώδες (CLO ^- ), χλωρίτη (clo 2 - ), χλωρικό (clo - ) και υπερχλωρικό (Clo ₄ - ), το χλώριο έχει διαφορετικούς θετικούς αριθμούς οξείδωσης ανάλογα με τον αριθμό των παρόντων ατόμων οξυγόνου.

Για να προσδιορίσετε τον αριθμό οξείδωσης του χλωρίου σε μια ένωση, πρέπει να εξετάσετε την ηλεκτροαρνητικότητα των άλλων στοιχείων που υπάρχουν και να ακολουθήσετε αυτούς τους κανόνες:

1. Το άθροισμα των αριθμών οξείδωσης σε ουδέτερη ένωση είναι μηδέν.

2. Το άθροισμα των αριθμών οξείδωσης σε ένα πολυατομικό ιόν ισούται με το φορτίο του ιόντος

3. Το οξυγόνο έχει συνήθως έναν αριθμό οξείδωσης -2 (εκτός από τα υπεροξείδια, όπου είναι -1).

4. Το υδρογόνο έχει συνήθως έναν αριθμό οξείδωσης +1 (εκτός από τα μεταλλικά υδρίδια, όπου είναι -1).

Παράδειγμα: Στην ένωση HCl, το χλώριο έχει αριθμό οξείδωσης -1. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι το υδρογόνο έχει έναν αριθμό οξείδωσης +1 και το άθροισμα των αριθμών οξείδωσης πρέπει να είναι ισότιμος.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε περισσότερα παραδείγματα ή θέλετε να συζητήσετε συγκεκριμένες ενώσεις χλωρίου!