Ποιες συνθήκες απαιτούνται για να σχηματιστεί ένας ιοντικός δεσμός μεταξύ ενός μετάλλου και του μη μέταλλου;
1. Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας:
* Ο πιο κρίσιμος παράγοντας! Οι ιοντικοί δεσμοί σχηματίζονται όταν υπάρχει σημαντική διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ του μεταλλικού και του μη μέταλλου.
* Ηλεκτροργατιστικότητα είναι ένα μέτρο της ικανότητας ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό.
* μέταλλα Γενικά έχουν χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα, που σημαίνει ότι τείνουν να χάνουν ηλεκτρόνια.
* Μη μέταλλα έχουν υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα, που σημαίνει ότι τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια.
2. Μεταφορά ηλεκτρονίων:
* Λόγω της διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας, το άτομο μετάλλου θα μεταφέρει ένα ή περισσότερα ηλεκτρόνια στο μη μέταλλο άτομο.
*Αυτή η μεταφορά δημιουργεί *ιόντα *:
* μέταλλο χάνει ηλεκτρόνια, καθιστώντας θετικά φορτισμένο κατιόν (π.χ. Na+).
* Μη μέταλλο κερδίζει ηλεκτρόνια, καθιστώντας αρνητικά φορτισμένο ανιόν (π.χ. cl-).
3. Ηλεκτροστατική έλξη:
* Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα προσελκύονται τώρα μεταξύ τους από ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις. Αυτό το αξιοθέατο είναι αυτό που σχηματίζει τον ιονικό δεσμό.
Συνοπτικά:
Ένας ιοντικός δεσμός σχηματίζεται όταν ένα μέταλλο, με χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα, χάνει εύκολα ηλεκτρόνια σε μη μέταλλο, με υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα. Αυτή η μεταφορά ηλεκτρονίων δημιουργεί αντίθετα φορτισμένα ιόντα που συγκρατούνται από ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη.
