Τι ισχύει για ένα οξύ Lewis;
Ορισμός:
* Ένα οξύ Lewis είναι μια ουσία που μπορεί να αποδεχθεί ένα ζεύγος ηλεκτρονίων . Αυτό είναι το κλειδί για την κατανόηση των οξέων Lewis.
Βασικά χαρακτηριστικά:
* έλλειψη ηλεκτρονίων: Τα οξέα Lewis έχουν συνήθως ένα κενό τροχιακό (ή ένα μερικώς γεμάτο τροχιακό) που μπορεί να φιλοξενήσει ένα ζεύγος ηλεκτρονίων.
* ηλεκτρόφιλοι: Προσελκύονται από πλούσια σε ηλεκτρόνια κέντρα (πυρηνόφιλοι).
* μπορεί να είναι ουδέτερο ή θετικά φορτισμένο: Πολλά οξέα Lewis είναι θετικά φορτισμένα ιόντα (όπως Η+), αλλά τα ουδέτερα μόρια (όπως το BF3) μπορούν επίσης να δρουν ως οξέα Lewis.
Παραδείγματα:
* h+: Το πρωτόνιο είναι το κλασικό παράδειγμα, με το άδειο τροχιακό του.
* bf3: Το Trifluoride του Boron έχει ένα ελλιπές οκτάτο, καθιστώντας το ανεπαρκές με ηλεκτρόνιο.
* alcl3: Το χλωριούχο αλουμίνιο μπορεί να δρα ως οξύ Lewis με την αποδοχή ενός ζεύγους ηλεκτρονίων από έναν δότη.
Αντίθετα με Brønsted-Lowry οξέα:
* Ενώ όλα τα Brønsted-Lowry οξέα είναι επίσης Lewis Acids (δίνουν πρωτόνια, που είναι μια μορφή αποδοχής ενός ζεύγους ηλεκτρονίων), δεν είναι όλα τα οξέα Lewis-Lowry-Lowry.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε παραδείγματα για το πώς αντιδρούν τα οξέα Lewis ή εάν έχετε συγκεκριμένες ερωτήσεις!
