Γιατί το νιτρικό οξύ στην αραιωμένη μορφή δεν χρησιμοποιείται εργαστηριακό παρασκευή υδρογόνου από μέταλλα;
* Το νιτρικό οξύ είναι ένας ισχυρός οξειδωτικός παράγοντας: Αντί να αντιδρούν απλά με μέταλλα για την απελευθέρωση υδρογόνου, το νιτρικό οξύ δρα ως οξειδωτής. Αυτό σημαίνει ότι δέχεται εύκολα ηλεκτρόνια από το μέταλλο, σχηματίζοντας οξείδια αζώτου (όπως όχι ή όχι) και όχι αέριο υδρογόνου.
* Σχηματισμός νιτρικών: Το μέταλλο θα αντιδράσει με νιτρικό οξύ για να σχηματίσει ένα νιτρικό άλας, όχι ένα απλό αλάτι όπως θα έχετε με άλλα οξέα.
για παράδειγμα:
* Αντίδραση με ψευδάργυρο: Αντί της αναμενόμενης αντίδρασης:
Zn (s) + 2hno₃ (aq) → zn (no₃) ₂ (aq) + h₂ (g)
* Πραγματική αντίδραση:
Zn (s) + 4hno₃ (aq) → Zn (no₃) ₂ (aq) + 2no₂ (g) + 2h₂o (l)
Αντί για αραιό νιτρικό οξύ, χρησιμοποιούμε άλλα οξέα για να προετοιμάσουμε το υδρογόνο στο εργαστήριο:
* αραιό υδροχλωρικό οξύ (HCl) ή αραιό θειικό οξύ (H₂so₄) :Αυτά τα οξέα είναι καλά για την παραγωγή υδρογόνου επειδή δεν είναι ισχυροί οξειδωτικοί παράγοντες. Αντιδρούν με μέταλλα όπως ψευδάργυρο, μαγνήσιο και σίδηρο για απελευθέρωση αερίου υδρογόνου.
Σημαντική σημείωση: Παρόλο που το συγκεντρωμένο νιτρικό οξύ είναι εξαιρετικά διαβρωτικό και μπορεί να αντιδράσει βίαια με μέταλλα, δεν χρησιμοποιείται για την παραγωγή υδρογόνου. Η αντίδραση με συμπυκνωμένο νιτρικό οξύ είναι ακόμη πιο πολύπλοκη και παράγει ένα μίγμα οξειδίων αζώτου.
