Πού εμφανίζεται ένας πολικός ομοιοπολικός δεσμός στο νερό;
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το οξυγόνο είναι σημαντικά πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο. Αυτό σημαίνει ότι το οξυγόνο έχει ισχυρότερη έλξη στα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια του δεσμού.
* Μη εξής κοινή χρήση: Το άτομο οξυγόνου προσελκύει πιο έντονα τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) στο άτομο οξυγόνου και ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+) σε κάθε άτομο υδρογόνου.
* πολικότητα: Αυτή η ανομοιόμορφη κατανομή του φορτίου έχει ως αποτέλεσμα έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό, όπου το μόριο έχει ένα ξεχωριστό θετικό και αρνητικό τέλος.
Αυτή η πολικότητα είναι ζωτικής σημασίας για τις μοναδικές ιδιότητες του νερού, όπως η ικανότητά του να σχηματίζει δεσμούς υδρογόνου και να λειτουργεί ως διαλύτης για πολλές ουσίες.
