Είναι οι ενώσεις άνθρακα ιοντικές ή ομοιοπολικές;
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Ο άνθρακας έχει ηλεκτροαρνητικότητα 2,55. Αυτό σημαίνει ότι έχει μέτρια τάση να προσελκύει ηλεκτρόνια. Δεν είναι τόσο ηλεκτροαρνητικό όσο στοιχεία όπως το οξυγόνο ή το χλώριο, τα οποία σχηματίζουν εύκολα ιόντα.
* σχηματισμός δεσμών: Ο άνθρακας συνήθως σχηματίζει δεσμούς με την κοινή χρήση ηλεκτρονίων με άλλα άτομα, αντί να τα κερδίζει ή να τα χάνει πλήρως. Αυτή η κατανομή των ηλεκτρονίων οδηγεί σε ομοιοπολικούς δεσμούς.
* Φύση των ενώσεων άνθρακα: Οι περισσότερες ενώσεις άνθρακα, όπως οι υδρογονάνθρακες (όπως το μεθάνιο, CH4), οι αλκοόλες (όπως η αιθανόλη, C2H5OH) και τα σάκχαρα (όπως η γλυκόζη, C6H12O6) είναι οργανικά μόρια με ομοιοπολικούς δεσμούς.
Εξαιρέσεις:
Ενώ οι περισσότερες ενώσεις άνθρακα είναι ομοιοπολικές, υπάρχουν κάποιες εξαιρέσεις:
* ανθρακικά και δισανθρακικά: Αυτά περιέχουν το ιόν ανθρακικό ιόν (CO3^2-) και το διττανθρακικό ιόν (HCO3-) αντίστοιχα, τα οποία είναι ιοντικές ενώσεις.
* Ορισμένες οργανομεταλλικές ενώσεις: Αυτά περιλαμβάνουν τον άνθρακα που συνδέονται με μέταλλα, τα οποία μπορούν να έχουν ιοντικό χαρακτήρα ανάλογα με το συγκεκριμένο μέταλλο.
Γενικά, όταν σκέφτεστε για ενώσεις άνθρακα, υποθέστε ότι είναι ομοιοπολικά.
