Έχουν όλα τα καθαρά δείγματα μιας δεδομένης ένωσης το ίδιο ποσοστό σύνθεσης;

Ναι, όλα τα καθαρά δείγματα μιας δεδομένης ένωσης θα έχουν το ίδιο ποσοστό σύνθεσης. Εδώ είναι γιατί:

* Χημικός τύπος: Ο χημικός τύπος μιας ένωσης αντιπροσωπεύει τη σταθερή αναλογία στοιχείων που υπάρχουν στην ένωση. Για παράδειγμα, το νερό (H₂O) έχει πάντα δύο άτομα υδρογόνου για κάθε άτομο οξυγόνου.

* Ατομικά βάρη: Κάθε στοιχείο έχει ένα συγκεκριμένο ατομικό βάρος. Αυτό το βάρος είναι σταθερό για ένα δεδομένο στοιχείο.

* Υπολογισμός: Η ποσοστιαία σύνθεση μιας ένωσης υπολογίζεται διαιρώντας τη μάζα κάθε στοιχείου στην ένωση με τη συνολική μάζα της ένωσης και πολλαπλασιάζοντας κατά 100%.

Δεδομένου ότι ο τύπος και τα ατομικά βάρη είναι σταθερά, η ποσοστιαία σύνθεση θα είναι πάντα η ίδια για ένα καθαρό δείγμα της ένωσης, ανεξάρτητα από το μέγεθος του δείγματος.

Παράδειγμα:

Εξετάστε το νερό (h₂o):

* Ατομικά βάρη: Υδρογόνο (Η) =1,01 g/mol, οξυγόνο (O) =16,00 g/mol

* Μοριακή μάζα νερού: (2 * 1,01 g/mol) + 16,00 g/mol =18,02 g/mol

* Ποσοστό Σύνθεση:

* Υδρογόνο:(2 * 1.01 g/mol)/18.02 g/mol * 100% =11.19%

* Οξυγόνο:16.00 g/mol/18.02 g/mol * 100% =88.81%

Ανεξάρτητα από το πόσο νερό έχετε, η ποσοστιαία σύνθεση θα είναι πάντα 11,19% υδρογόνο και 88,81% οξυγόνο.