Ποιος όγκος H2 μπορεί να ληφθεί από 100 cm3 μεθάνιο σε τυπική θερμοκρασία και πίεση;
1. Κατανοήστε την αντίδραση
Το μεθάνιο (CH₄) αντιδρά με υδρογόνο για την παραγωγή αερίου υδρογόνου (H₂) και άνθρακα (C):
Ch₄ → 2h₂ + c
2. Apply Avogadro's Law
Ο νόμος του Avogadro δηλώνει ότι ίσοι όγκοι αερίων στην ίδια θερμοκρασία και πίεση περιέχουν τον ίδιο αριθμό μορίων. Αυτό σημαίνει ότι ο λόγος όγκου των αντιδραστηρίων και των προϊόντων σχετίζεται άμεσα με τον λόγο mole.
3. Ratio mole
Από την ισορροπημένη χημική εξίσωση, βλέπουμε ότι 1 mole του μεθανίου παράγει 2 γραμμομονείς αερίου υδρογόνου.
4. Αναλογία όγκου
Δεδομένου ότι ο λόγος όγκου είναι ο ίδιος με τον λόγο mole, 100 cm³ μεθανίου θα παράγουν 2 * 100 cm3 = 200 cm³ υδρογόνου αερίου σε τυπική θερμοκρασία και πίεση.
