Ποια είναι η ισχυρότερη διαμοριακή δύναμη σε ένα υγρό που περιέχει μόρια με δεσμούς H O;
Εδώ είναι γιατί:
* δεσμός υδρογόνου είναι ένας ειδικός τύπος αλληλεπίδρασης διπολικού-δίπολου όπου ένα άτομο υδρογόνου συνδέεται με ένα πολύ ηλεκτροαρνητικό άτομο όπως το οξυγόνο, το φθορίνη ή το άζωτο. Αυτό δημιουργεί ένα ισχυρό μερικό θετικό φορτίο στο υδρογόνο και ένα ισχυρό μερικό αρνητικό φορτίο στο οξυγόνο. Αυτές οι αντίθετες χρεώσεις προσελκύουν έντονα, οδηγώντας σε μια πολύ ισχυρή διαμοριακή δύναμη.
* αλληλεπιδράσεις διπόλης-διπόλης εμφανίζονται μεταξύ πολικών μορίων, τα οποία έχουν μόνιμη διπολική στιγμή λόγω της άνισης κοινής χρήσης των ηλεκτρονίων. Ενώ είναι ασθενέστεροι από τους δεσμούς υδρογόνου, εξακολουθούν να είναι σημαντικοί.
* Δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου είναι παρόντα σε όλα τα μόρια, αλλά είναι η ασθενέστερη διαμοριακή δύναμη. Προκύπτουν από προσωρινές διακυμάνσεις στη διανομή ηλεκτρονίων, δημιουργώντας προσωρινά διπόλια.
Σε υγρά που περιέχουν δεσμούς Η-Ο, η δέσμευση υδρογόνου είναι η κυρίαρχη διαμοριακή δύναμη. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο το νερό, για παράδειγμα, έχει ένα σχετικά υψηλό σημείο βρασμού και είναι υγρό σε θερμοκρασία δωματίου παρά το χαμηλό μοριακό βάρος του.
