Μπορεί το φθόριο να σχηματίσει ποτέ μη πολικό ομοιοπολικό δεσμό;
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το φθόριο είναι το πιο ηλεκτροαρνητικό στοιχείο στον περιοδικό πίνακα. Αυτό σημαίνει ότι έχει μια πολύ ισχυρή έλξη για τα ηλεκτρόνια.
* πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί: Όταν οι δεσμοί φθορίου με οποιοδήποτε άλλο στοιχείο, τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια θα τραβηχτούν πολύ πιο κοντά στο άτομο φθορίου. Αυτό δημιουργεί μια ανομοιογενή κατανομή της πυκνότητας ηλεκτρονίων, με αποτέλεσμα έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό με ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο φθόριο και ένα μερικό θετικό φορτίο στο άλλο άτομο.
μη πολικά ομοιοπολικά ομόλογα εμφανίζονται όταν δύο άτομα του ίδιου στοιχείου μοιράζονται τα ηλεκτρόνια εξίσου, με αποτέλεσμα μια τέλεια ισορροπημένη κατανομή της πυκνότητας ηλεκτρονίων. Δεδομένου ότι το φθόριο έχει πολύ υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα από οποιοδήποτε άλλο στοιχείο, θα δημιουργεί πάντα έναν πολικό δεσμό.
Παράδειγμα: Στο μόριο HF (φθορίδιο υδρογόνου), ο δεσμός μεταξύ υδρογόνου και φθορίου είναι πολικό επειδή τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια τραβούν πιο έντονα προς το άτομο φθορίου.
