Πώς δοκιμάζετε τα θειικά ιόντα;
Μέθοδος 1:Δοκιμή χλωριούχου βαρίου (πιο συνηθισμένη)
1. Προετοιμάστε τη λύση: Βεβαιωθείτε ότι η λύση που δοκιμάζετε είναι σαφής και απαλλαγμένη από οποιοδήποτε ίζημα. Εάν είναι απαραίτητο, φιλτράρετε το διάλυμα.
2. Προσθήκη διαλύματος χλωριούχου βαρίου: Προσθέστε προσεκτικά μερικές σταγόνες διαλύματος χλωριούχου βαρίου (BACL₂) στο διάλυμα δοκιμής.
3. Παρατηρήστε: Εάν υπάρχουν θειικά ιόντα, θα σχηματιστεί ένα λευκό ίζημα θειικού βαρίου (baso₄).
* Εξίσωση: Bacl₂ (aq) + so₄²⁻ (aq) → baso₄ (s) + 2cl⁻ (aq)
Μέθοδος 2:Δοκιμή νιτρικού μολύβδου
1. Προετοιμάστε τη λύση: Όπως στη μέθοδο 1.
2. Προσθέστε λύση νιτρικού μολύβδου: Προσθέστε προσεκτικά μερικές σταγόνες λύσης νιτρικού μολύβδου (PB (NO₃) ₂) στη λύση δοκιμής.
3. Παρατηρήστε: Εάν υπάρχουν θειικά ιόντα, θα σχηματιστεί ένα λευκό ίζημα θειικού μολύβδου (PBSO₄).
* Εξίσωση: PB (no₃) ₂ (aq) + so₄2⁻ (aq) → pbso₄ (s) + 2no₃⁻ (aq)
Σημαντικές σημειώσεις:
* Διαλυτότητα: Το θειικό βάριο και το θειικό μόλυβδο είναι και τα δύο αδιάλυτα στο νερό, γι 'αυτό κατακρημνίζουν.
* επιβεβαίωση: Εάν λάβετε ένα λευκό ίζημα, είναι μια καλή ένδειξη θειικών ιόντων, αλλά δεν είναι οριστική. Άλλα ιόντα ενδέχεται επίσης να σχηματίσουν λευκά ιζήματα (π.χ. ιόντα ανθρακικών).
* οξύτητα: Η δοκιμή είναι πιο αποτελεσματική σε ελαφρώς όξινα διαλύματα. Εάν το διάλυμα είναι βασικό, το ίζημα μπορεί να μην σχηματίζεται εύκολα. Μπορείτε να οξυνίσετε το διάλυμα με αραιό υδροχλωρικό οξύ εάν είναι απαραίτητο.
* Ασφάλεια: Φορέστε κατάλληλα γυαλιά και γάντια ασφαλείας κατά τη διαχείριση των χημικών ουσιών.
Παράδειγμα:
Ας πούμε ότι προσπαθείτε να εντοπίσετε μια άγνωστη λύση. Προσθέτετε διάλυμα χλωριούχου βαρίου και σχηματίζεται ένα λευκό ίζημα. Αυτό υποδηλώνει έντονα την παρουσία θειικών ιόντων στο άγνωστο διάλυμα.
