Ποιο είναι το pH του NA2S;

Το Na₂s (σουλφίδιο του νατρίου) είναι ένα άλας που σχηματίζει ένα βασικό διάλυμα όταν διαλύεται στο νερό. Εδώ είναι γιατί:

* υδρόλυση: Όταν το Na₂s διαλύεται στο νερό, διαχωρίζεται σε ιόντα Na⁺ και S2. Το ιόν σουλφιδίου (S2⁻) είναι μια ισχυρή βάση και αντιδρά με νερό (υδρολύσεις) για να σχηματίσει ιόντα υδροξειδίου (OH⁻):

(Aq) + h₂o (l) ⇌ hs⁻ (aq) + oh (aq)

* Βασική λύση: Η παραγωγή ιόντων υδροξειδίου (OH⁻) αυξάνει το ρΗ του διαλύματος, καθιστώντας το βασικό.

Προσδιορισμός του pH:

Για να υπολογίσετε το ακριβές pH μιας λύσης Na₂s, θα χρειαστείτε:

1. Συγκέντρωση Na₂s: Το ρΗ εξαρτάται από τη συγκέντρωση ιόντων σουλφιδίου στο διάλυμα.

2. kb για s2 ⁻: Η σταθερά διαχωρισμού βάσης (KB) για το ιόν σουλφιδίου είναι απαραίτητη για τον προσδιορισμό των συγκεντρώσεων ισορροπίας των ειδών που εμπλέκονται στην αντίδραση υδρόλυσης.

Γενική παρατήρηση:

Ακόμη και χωρίς ακριβή υπολογισμό, μπορείτε να πείτε με σιγουριά ότι μια λύση NA₂S θα έχει ένα pH μεγαλύτερο από 7, υποδεικνύοντας μια βασική λύση.