Ποια είναι η δομή του Lewis για το τετραφλίδιο του Xenon;

Εδώ είναι πώς να σχεδιάσετε τη δομή Lewis για το xenon tetrafluoride (xef₄):

1. Ηλεκτρονικά σθένους Count:

* Το Xenon (XE) έχει 8 ηλεκτρόνια σθένους.

* Το φθόριο (F) έχει 7 ηλεκτρόνια σθένους και υπάρχουν 4 άτομα φθορίου.

* Συνολικά ηλεκτρόνια σθένους:8 + (7 x 4) =36

2. Κεντρικό άτομο:

* Το Xenon είναι το λιγότερο ηλεκτροαρνητικό στοιχείο, οπότε θα είναι το κεντρικό άτομο.

3. Μεμονωμένα ομόλογα:

* Τοποθετήστε τέσσερα άτομα φθορίου γύρω από το άτομο Xenon, το καθένα συνδεδεμένο με ένα μόνο δεσμό. Αυτό χρησιμοποιεί 8 ηλεκτρόνια σθένους (4 δεσμούς x 2 ηλεκτρόνια/δεσμός).

4. Τα υπόλοιπα ηλεκτρόνια:

* Έχετε παραμένουν 28 ηλεκτρόνια σθένους (36 - 8 =28).

* Τοποθετήστε τρία μοναδικά ζεύγη σε κάθε άτομο φθορίου (3 ζεύγη x 2 ηλεκτρόνια/ζεύγη Lone =6 ηλεκτρόνια/φθόριο Atom X 4 άτομα φθορίου =24 ηλεκτρόνια).

* Αυτό αφήνει 4 ηλεκτρόνια σθένους.

* Τοποθετήστε δύο μοναχικά ζεύγη στο κεντρικό άτομο Xenon.

5. Επίσημες χρεώσεις:

* Οι επίσημες χρεώσεις σε όλα τα άτομα είναι μηδέν, καθιστώντας αυτή τη δομή την πιο σταθερή.

δομή Lewis:

`` `

..

:ΦΑ:

/ \

:XE:

\ /

:ΦΑ:

..

|

:ΦΑ:

..

|

:ΦΑ:

..

`` `

Σημαντική σημείωση: Τα μοναχικά ζεύγη στο άτομο Xenon είναι απαραίτητα για την κατανόηση του σχήματος του μορίου. Λόγω της απόρριψης αυτών των μοναχικών ζευγών, τα τέσσερα άτομα φθορίου σχηματίζουν ένα τετράγωνο επίπεδο επίπεδο γύρω από το άτομο Xenon, όχι ένα τετραεδρικό σχήμα.